【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后,溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為
A. 1:10 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:20
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【題目】下列對化學反應的認識正確的是( )
A.對于同一個化學反應,一步完成和分幾步完成,其反應的焓變不相同
B.如果某化學反應的△H和△S均小于0,則反應一定能自發(fā)進行
C.化學反應過程中,斷鍵吸熱,成鍵放熱
D.反應物的總焓大于反應產物的總焓時,△H>0
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體。某溫度下,部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A.使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B.該溫度下NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C.該溫度下HClO2的電離平衡常數的數值Ka≈1.0×10-6
D.不同pH的NaClO2溶液中存在下列關系:c(Na+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
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【題目】下列說法正確的是( )
①電子云中的一個小黑點代表一個電子 ② 電子云密度大的地方,說明電子在核外空間單位時間內出 現的機會多 ③ 原子軌道是指原子運行的軌道 ④s 電子的電子云呈球形,p 電子的電子云呈啞鈴形
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【題目】Ⅰ.按要求寫出下列反應的熱化學方程式:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液體燃燒生成C02和液態(tài)水時放熱22.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
(2)若適量的N2和02完全反應,每生成23g N02需要吸收16.0kJ熱量,此反應的熱化學方程式為___________________。
Ⅱ.對于下列三個反應,從正反開始進行達到平衡后,保持溫度、體積不變,按要求回答下列問題:
(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
再充入PCl5(g),平衡向___________方向移動(填“正反應”或“逆反應”),達到平衡后,PCl5(g)的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)
再充入HI(g),平衡向___________方向移動,達到平衡后,HI的分解率___________。
(3)2NO2(g)N2O4(g)
再充入N2O4(g),平衡向___________方向移動,達到平衡后,NO2(g)的轉化率___________。
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【題目】元素周期表中前7周期的元素種類如下:
周期 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素種類 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
請你從中尋找規(guī)律,并預言第8周期最多可能包含的元素種類為()
A. 18 B. 32 C. 50 D. 64
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【題目】圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙,圖2是新型氫氧燃料電池,其電解質為固體氧化物電解質,則下列說法中不正確的是( )
A. 圖2電池放電過程屮,O2-從B極區(qū)向A極區(qū)遷移
B. 圖2電池負極區(qū)的電極反應為H2-2e-+O2-=H2O
C. 若用氯化鈉和酚酞混合溶液浸濕濾紙,用導線將a、b直接相連,則鉛筆芯C點處出現紅色
D.若用KI淀粉溶液浸濕濾紙,用導線將a、b與A、B電極相連,鉛筆芯C點處出現藍色,則b接的是A電極
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【題目】我國油氣資源匱乏而煤儲量相對豐富。將煤轉化為水煤氣(CO、H2),不可能產生的效果是
A. 得到相對清潔的能源 B. 提高了能源利用率
C. 增加了單位質量煤的熱值 D. 便于管道輸送
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2L NH3所含的原子數為2NA
B. 常溫常壓下,80g SO3含有的氧原子數為3NA
C. 標準狀況下,22.4L H2中所含原子數為NA
D. 一定條件下,56g鐵粉與足量的Cl2完全反應轉移電子數目為2NA
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