X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：X＜Y＜Z               

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加   

D．元素電負性：按X、Y、Z變小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性是順序為SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,則下列反應不可能發(fā)生的是（     ）

A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖所示，G的合成路線如下圖所示：      


其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去
已知：
請回答下列問題：
（1）G的分子式是                 ，G中官能團的名稱是                 ；

 （2）第②步反應的化學方程式是                                         ；

 （3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是                               ；

 （4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有                 （填步驟編號）；
（5）第④步反應的化學方程式是                                         ；

 （6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式                。

①     只含一種官能團；②鏈狀結構且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 


（l）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是                                      。

（2）根據(jù)上面流程寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式                     

                                      。

（3）已知：①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)     △H =－641kJ·mol-1

②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)      △H = －770kJ·mol-1

則2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)  △H＝                     。

反應2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti，在Ar氣氛中進行的理由是：                  。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列描述中正確的是

A．CS2分子的立體構型為V形                  

B．ClO的空間構型為平面三角形

C．SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構 

D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：


以碳原子為中心與兩個氯原子及兩個碘原子相結合形成CCl2I2分子，以下判斷正確的是

A．CCl2I2分子是非極性分子         B．CCl2I2分子含有π鍵

C．CCl2I2分子是手性分子           D．CCl2I2的沸點高于CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

請回答下列問題：

(1)已知互為等電子體的分子具有相似的價鍵結構，寫出由上述元素組成與c的單質互為等電子體的電子式（任一種）：                  ；

(2) g元素在周期表中的位置是            ；

(3) c、d元素的氫化物的沸點較高的是           （填化學式），其理由是________________________________________________________________________；

(4) 用電子式描述a～g中電負性最大和最小的元素形成化合物的過程：

                                                            ；

(5) 寫出由a、b、c、d元素組成，原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物與足量燒堿稀溶液反應的離子方程式：                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。則珍珠

    中含有(    )

    A. 氯離子        B．硫酸根離子         C．碳酸根離子       D. 氫氧根離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。

（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用       選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水      d．酸性溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：

然后加入足量溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為            。

[探究二]

分析上述實驗中體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是            。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是            （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于             （選填序號）。

a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是            。

（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml ），除可用測量體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由              。

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