Question

8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　　）

	表述1	表述2
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B	通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高	Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C	同一主族的元素在形成化合物時，化合價一定均相同	同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電	P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶解度與離子鍵、分子間作用力的強弱無關(guān)；
B．分子的鍵能越大，分子越穩(wěn)定；
C．同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，但化合價不一定相同；
D．有些共價化合物類型的電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電．

解答 解：A．溶解度與離子鍵、分子間作用力的強弱無關(guān)，碘為非極性分子，難以溶于極性溶劑，故A錯誤；
B．CH₄分子比PbH₄分子穩(wěn)定性高的原因是C與H間的鍵能大于Pb與H之間的鍵能，故B正確；
C．同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，但化合價不一定相同，如O無正價，但S的最高正價為+6價，故C錯誤；
D．氯化氫為共價化合物，水溶液能導(dǎo)電，P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不導(dǎo)電，是因為二者為非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度中等，解答該題時注意找出反例，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．