25℃時(shí)，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l

B．M點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

C．N點(diǎn)所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D．Q點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7

 

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)Q點(diǎn)的pH和CH3COO?可求算電離常數(shù)，Ka=c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)=l0-4.75mol·L-l×0.050mol/L÷0.050mol?L?1= l0-4.75mol·L-l，正確；B、由電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=C(OH?)+c(CH3COO?) ，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1，兩式聯(lián)立可得：c(H+)+c(Na+)—C(OH?)+ c(CH3COOH) )=0．1mol·L-1，錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示可知N點(diǎn)c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，pH<7說明c(H+)>c(OH-)，正確；D、Q點(diǎn)所表示的溶液CH3COOH和CH3COONa的濃度均為0．05mol·L-1，加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后，溶質(zhì)為CH3COONa，水解使溶液呈堿性，正確。

考點(diǎn)：本題考查圖像的分析、離子濃度比較。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西省5月月考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物名稱正確的是

A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷

C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西大學(xué)附中高三第二學(xué)期5月理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。

（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是____________________。

（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。

①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ(O2)＝____________。

②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

A．SO2 、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．SO3的物質(zhì)的量不再變化

E．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等

③若反應(yīng)初始時(shí)，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，則平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 氧氣的轉(zhuǎn)化率（填大于、小于或等于）。

（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）_______極，C口流出的物質(zhì)是_______。

②SO32－放電的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

③電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為_______g(假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省青島市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵

B．飽和FeCl3溶液在20℃時(shí)呈現(xiàn)棕黃色，100℃呈現(xiàn)紅褐色,不能用平衡移動(dòng)原理來解釋

C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 N a+、I－、NO3－、SO42－不能大量共存

D．在原電池裝置中，電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省煙臺(tái)市高三5月適應(yīng)性測(cè)試一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)：【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是 ，電負(fù)性最大的是 ， 原子半徑由小到大的順序?yàn)? 。 (填相關(guān)元素的元素符號(hào))

(2)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是 (填相關(guān)物質(zhì)的分子式)；其原因是 。

(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則每個(gè)晶胞中含陽離子的數(shù)目為 ，含陰離子的數(shù)目為 ，該離子化合物的化學(xué)式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省煙臺(tái)市高三5月適應(yīng)性測(cè)試一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是

A．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定弱于W

B．四種元素中Z的原子半徑和形成的離子半徑均最大

C．X、Z、W中最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z

D．X、Y、Z的原子均能與氫原子形成四原子分子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濰坊市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

kJ。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.lkJ

B．第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

C．若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2 倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濰坊市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共熱，然后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省淄博市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

己知：。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是

A．此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C．平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

 

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