Question

A、B均為正鹽，將A（aq）和B（aq）混合得到澄清溶液，所含的離子是Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺八種離子中的某幾種．實驗：
①原溶液先產(chǎn)生白色沉淀，最終白色沉淀消失逐滴加入NaOHaq
②將①所得溶液放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體
③原溶液中加BaCl₂aq不產(chǎn)生沉淀
回答下列問題：
（1）A或B可能是

 

或

 

（2）在A和B組成的混合溶液中，滴加0.2mol/LNaOHaq．下列反映該變化過程的圖象是

 

（填序號）．A、B的物質(zhì)的量分別為

 

和

 

（3）寫出實驗①中沉淀消失的過程中的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算,常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：

分析：根據(jù)A、B均為正鹽，將A（aq）和B（aq）混合得到澄清溶液，所含的離子是Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺八種離子中的某幾種，逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最終白色沉淀消失，故溶液中含Al³⁺，不含Mg²⁺和CO₃^2-；將①所得溶液放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，即氨氣，故原溶液中有NH₄⁺，原溶液中加BaCl₂不產(chǎn)生沉淀，故原溶液中無SO₄^2-，而溶液一定顯電中性，故溶液中一定含Cl^-，據(jù)此分析．
（1）根據(jù)溶液中一定含Cl^-、Al³⁺和NH₄⁺來分析；
（2）在A和B組成的混合溶液中，滴加0.2mol/LNaOH，NaOH先與Al³⁺反應生成Al（OH）₃沉淀；再與NH₄⁺反應，此時沉淀的量不變；當氫氧化鈉過量時，Al（OH）₃又溶解，據(jù)此分析圖象以及A、B的物質(zhì)的量；
（3）實驗①中加入氫氧化鈉溶液后先生成的白色沉淀是Al（OH）₃，后沉淀消失是Al（OH）₃溶解在了過量的氫氧化鈉溶液中，據(jù)此寫出反應．

解答： 解：根據(jù)A、B均為正鹽，將A（aq）和B（aq）混合得到澄清溶液，所含的離子是Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺八種離子中的某幾種，逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最終白色沉淀消失，故溶液中含Al³⁺，不含Mg²⁺和CO₃^2-；將①所得溶液放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，即氨氣，故原溶液中有NH₄⁺，原溶液中加BaCl₂不產(chǎn)生沉淀，故原溶液中無SO₄^2-，而溶液一定顯電中性，故溶液中一定含Cl^-．
（1）溶液中一定含Cl^-、Al³⁺和NH₄⁺，故A或B可能是AlCl₃或NH₄Cl，故答案為：AlCl₃；NH₄Cl；
（2）在A和B組成的混合溶液中，滴加0.2mol/LNaOH，NaOH先與Al³⁺反應生成Al（OH）₃沉淀，此時沉淀的量增大，待Al³⁺沉淀完全時，NaOH再與NH₄⁺反應，此時沉淀的量不變；當NH₄⁺反應完，NaOH過量時，Al（OH）₃又溶解，故圖象為Y；
設AlCl₃的物質(zhì)的量為Xmol，NH₄Cl的物質(zhì)的量為Ymol，由圖可知，Al（OH）₃溶解時消耗的NaOH的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，
而AlCl₃ ～Al（OH）₃～NaOH
   1                  1
   Xmol              0.002mol
故有

1

X

=

1

0.002

       即得X=0.002mol；
由圖象可知，沉淀AlCl₃和反應掉NH₄Cl消耗的NaOH的總物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol
故有：3X+Y=0.01mol  ①
而已知：X=0.002mol  ②
解①②可得Y=0.004mol，
故答案為：0.002mol；0.004mol；
（3）實驗①中加入氫氧化鈉溶液后先生成的白色沉淀是Al（OH）₃，后沉淀消失是Al（OH）₃溶解在了過量的氫氧化鈉溶液中，故離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了鋁鹽和銨鹽的混合物與堿的反應圖象問題，綜合性較強，關(guān)鍵是混合物的反應先后順序問題，難度不大．