下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述，不正確的是（　　）
A、電解槽的陽(yáng)極用鐵絲網(wǎng)制成
B、純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室
C、精制的飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室
D、陰極產(chǎn)物為NaOH和氫氣
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則氯離子在陽(yáng)極失去電子，氫離子在陰極得到電子；陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而陰離子不能通過(guò)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．陽(yáng)極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，不能選用活性金屬作電解，故A錯(cuò)誤；
B．陰極是氫離子得到電子生成氫氣，純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室，故B正確；
C．陽(yáng)極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室，故C正確；
D．陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，氫氧根離子濃度增大結(jié)合鈉離子生成氫氧化鈉，所以陰極產(chǎn)物為NaOH和氫氣，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握離子放電順序及電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用你能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3與足量的1.0mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成�、谟写碳ば詺馕稓怏w產(chǎn)生　③溶液呈藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是（　�。�
A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B、NH4CuSO3中銅元素全部被氧化
C、刺激性氣味的氣體是氨氣
D、該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A、16.9 g過(guò)氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，28 g乙烯含有的電子數(shù)為16NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為bc/a L
D、1 mol丙烷分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是
 
（用離子方程式表示）．
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池．該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：正極的電極反應(yīng)式為
 
，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNa2CO3NaClONaCN
pH8.811.610.311.1
上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填序號(hào)）．
a．HCN  b．HClO            c．CH3COOH  d．H2CO3
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純．
①常溫下，當(dāng)300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時(shí)，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="uvrekye" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②已知幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，
 
（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示．下列選項(xiàng)中正確的是（　�。�
選項(xiàng)發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置
A大理石和稀鹽酸圖2
B亞硝酸鈉和稀鹽酸圖1
C銅和稀硝酸圖2
D氧化鈣和濃氨水圖1
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）裝置C中盛放的試劑為
 
 （供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰）．
（3）E裝置中玻璃儀器的名稱為
 
：E裝置在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是：
 

（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實(shí)驗(yàn)誤差，操作方法是
 
．
（6）若樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單連接，可制備收集多種不同的氣體（暫不考慮尾氣吸收）．關(guān)于這些裝置的連接，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、制備收集乙烯：連接a→d→f
B、制備收集二氧化氮：連接a→c→f
C、制備收集硫化氫：連接b→c→e
D、制備收集氨氣：連接b→d→e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）無(wú)水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃）．在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體．請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸？
 

（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CHCH2OH．
①請(qǐng)你寫出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱：
 
、
 
、
 
．
②驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法是
 
，
產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．
（3）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
①據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)的關(guān)系：
 
．
②下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是
 
（填代號(hào)）．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2     B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2     D．CH2=CHCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的濃硫酸與過(guò)量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能有（　�。�
①SO2 ②SO3 ③H2S④H2．
A、①②B、①③C、①④D、只有①

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