4．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
①檢驗(yàn)淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成
②比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液
的pH值，比較pH大小
③區(qū)別植物油和礦物油向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層
 ④驗(yàn)證CaCO3的溶解度小于CaSO4將濃Na2CO3溶液加入CaSO4懸濁液中，充分振蕩，過濾、洗滌，向所得固體中滴加鹽酸，觀察是否有氣體生成
A．①②B．②③C．③④D．①③

分析 ①淀粉在酸性條件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；
②碳酸根離子對應(yīng)的酸不是碳酸，是碳酸氫根離子；
③植物油屬于酯類，礦物油屬于烴類；
④當(dāng)c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）時會生成碳酸鈣沉淀，該方法無法判斷二者溶解度大�。�

解答 解：①淀粉在酸性條件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，可完成實(shí)驗(yàn)，故①正確；
②碳酸根離子對應(yīng)的酸是碳酸氫根離子而不是碳酸，所以不能根據(jù)碳酸鈉溶液和NaCN溶液pH大小判斷酸性強(qiáng)弱，應(yīng)該用相同濃度的NaCN、NaHCO3溶液比較，故②錯誤；
③植物油屬于酯類，熱的純堿溶液能使其水解，而礦物油屬于烴類，和純堿不反應(yīng)，可以用熱的燒溶液來鑒別，故③正確；
④將濃Na2CO3溶液加入CaSO4懸濁液中有碳酸鈣生成，由于c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3），則會生成碳酸鈣沉淀，該方法無法判斷CaCO3、CaSO4的溶解度大小，故④錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，題目難度中等，涉及物質(zhì)鑒別、難溶物溶解度大小比較、淀粉水解檢驗(yàn)、鹽的水解原理應(yīng)用等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某興趣小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)，并用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
ⅠSO2不能與BaCl2反應(yīng)；ⅡBaSO3是白色難溶于水的物質(zhì)，但可溶解于鹽酸．

（1）該實(shí)驗(yàn)制備SO2的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）BaCl2溶液中出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該沉淀可能是BaSO4．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為出現(xiàn)白色沉淀是由于裝置中存在O2，排除干擾的方法是滴入濃硫酸前，打開彈簧夾，向裝置中通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾．
（4）按照（3）中改進(jìn)后的方法重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是BaCl2溶液中沒有白色沉淀產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象），實(shí)驗(yàn)結(jié)論與文獻(xiàn)一致．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．填寫下列空白：
（1）周期表中位于第2縱行的元素屬于第ⅡA族
（2）寫出表示含有8個質(zhì)子、10中子的原子的化學(xué)符號：18O．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（4）所含元素是18種的是第四、五周期．
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2H：H、CO2、NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．幾種前四周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號 A B CD  E
 原子半徑/pm 160 143 102 56 117
 主要化合價+2+3+6，+4，-2-1+6，+4，-2
A．元素A和B的最高價氧化物均可用作耐火材料
B．由元素B，C組成的化合物可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合制得，也可以在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得
C．氣態(tài)氫化物的還原性：C＞E
D．D元素的非金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．向100mL的FeBr2溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到目的是（　�。�
A．用AgNO3溶液鑒別KCl溶液和MgCl2溶液
B．用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液與Na2SO4溶液
C．用加熱、稱重的方法鑒別NaCl固體和Ca（HCO3）2固體
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠬+時，可滴入少量的酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00mol•L-1的H2SO4溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240mL 1.00mol/L的硫酸 ②150mL 3.00mol•L-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L-1的濃H2SO4．配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補(bǔ)充．選用容量瓶的規(guī)格是（　�。�
A．100 mLB．250 mLC．500 mLD．1000 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A-+H+?HA，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HA+OH-?H2O+A-；
（2）現(xiàn)將0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）＞c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是因?yàn)閏（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關(guān)該緩沖溶液的說法錯誤的是B
A．加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)HPO42-+OH-=PO43-+H2O
B．加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)HPO42-+H+=H2PO4-
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
（4）一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫出在這種溶液中加入少量鹽酸或NaOH時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試液變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷元素符號XH、YO、ZCl；
（2）化合物XZ的電子式為，X2Y屬于共價化合物（填離子化合物、共價化合物、共價分子）；
（3）寫出XZ（寫化學(xué)式）的電離方程式HCl=H++Cl-．
寫出XZ（寫化學(xué)式）與Ca（ClO）2反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2．

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