【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A.高錳酸鉀完全分解后的殘留物
B.潔凈的食鹽水
C.冰、水混合物
D.含氮30%的硝酸銨(NH4NO3)
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【題目】I.實驗室需要0.1mol/L鹽酸溶液490mL,現(xiàn)進行配制,請在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱,操作方法或數(shù)字。
(1)用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸_______mL注入燒杯中。
(2)在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其混勻。
(3)待稀釋的鹽酸冷卻后,沿玻璃棒注入______中。
(4)用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,將洗滌液注入容量瓶中。
(5)往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線______cm處,改用______滴加蒸餾水,使溶液凹液面的最低處恰好與刻度線相切。
Ⅱ.若實驗遇到下列情況,對所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高、偏低、無影響)。
(1)未將洗滌液加入容量瓶______
(2)配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理_______;
(3)氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶_________。
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【題目】某無色溶液可能含I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干種,向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I— ⑤可能含有SO32-
A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①②⑤ D. ①②③
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【題目】下列說法正確的是( )
A.NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g/mol
B.1 mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等
C.1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
D.O2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
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【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成,小組進行下列實驗探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2;
假設(shè)2:所得沉淀為_ ;
假設(shè)3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌;
步驟2:甲同學(xué)取一定量所得固體,用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。[
請回答下列問題:
(1)假設(shè)2中的沉淀是為 。
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。
(3)無水乙醇洗滌的目的 。
(4)若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)__________(填寫序號)成立。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用___________試劑后,便可驗證上述所有假設(shè)。
(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是_____ ____。
(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測定藍綠色固體的化學(xué)式,若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為 。
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【題目】下列說法不正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.25℃ 時,將 a mo1L﹣l 氨水與 0.01 moIL﹣1 鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(C1﹣),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=
C.某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線,且a、b兩點水的電離程度:a<b
D.已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7,Ka2=4.7×10﹣11,據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 石油的裂化和裂解可以得到烯烴
B. 石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑
C. 石油分餾出的各餾分均是純凈物
D. 煤干餾產(chǎn)生的煤焦油經(jīng)分餾可得到芳香烴
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【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。常溫條件下反應(yīng)時,溶液pH 隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A.該反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B.該反應(yīng)中有兩種離子生成
C.該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時,轉(zhuǎn)移的電子為6 mol
D.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3
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