【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化．若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為（ ）
A.2 8克
B.1.52克
C.3.4克
D.2克

【答案】A
【解析】解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n（FeCl2）= n（HCl）= ×0.1L×1mol/L=0.05mol； 用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（ ）
A.部分反應(yīng)
B.任何反應(yīng)
C.可逆反應(yīng)
D.氣體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對水體污染物的處理方法中，不正確的是

A.含鹽酸的酸性廢水用中和法處理B.含Cu2＋、Fe3＋的廢水用沉淀法處理

C.含有細(xì)菌的污水用臭氧殺菌D.含有重金屬離子的廢水用明礬處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式。
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、
HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式；H2
還原SiHCl3過程中若混有O2 ， 可能引起的后果是。
（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是( )。
A.單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被強(qiáng)堿溶液腐蝕
B.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，
振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋(用化學(xué)方程式說明)。
（4）在人體器官受到損傷時(shí)，需要使用一種新型無機(jī)非金屬材料來植入體內(nèi)，這種材料是________(填字母)。
A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
B.生物陶瓷
C.導(dǎo)電陶瓷

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【題目】相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）

所含的分子數(shù)目之比為1：1

所含的氧原子數(shù)目之比為1：1

所含的原子總數(shù)目之比為2：3

所含的碳原子數(shù)目之比為1：1

A. B. C. D.

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【題目】下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.甲烷在O2中燃燒的反應(yīng)
B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的碳與H2O（g）反應(yīng)
D.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

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【題目】現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅲ中的CuCl2﹣中銅元素的化合價(jià)為 ， 傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方
法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及（完成合理的一種即可）．
（2）為使反應(yīng)Ⅰ中充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是 ， 反應(yīng)Ⅰ生成12gFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為 ， 一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶
體，其可能的原因是 ．
（4）工業(yè)上煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，煉鋼時(shí)為了降低含碳量，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程
式是 ． 工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2 ， 分別生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均
呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32﹣）較小的是 ．
（5）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量
Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000molL﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ．

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【題目】下列化學(xué)事實(shí)正確且能用元素周期律解釋的是

①原子半徑：Cl＞P②沸點(diǎn)：HCl＞H2S③還原性：S2－＞C1－④相同條件下電離程度：H2CO3＞H2SiO3

A. ①④B. ③④C. ①D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　 　)

A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B. 1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為NA

C. 離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵

D. 離子化合物中只存在陰、陽離子之間的吸引作用

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