用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列說法中正確的
是( )
A.燃料電池工作時,負極反應(yīng)為:H2 – 2e-= 2H+ |
B.若要實現(xiàn)鐵上鍍銅,則a極是鐵,b極是銅 |
C.若a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出 |
D.a(chǎn)、b兩極均是石墨時,在相同條件下當(dāng)電池中消耗H2 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,a極析出銅64 g |
C
解析試題分析:根據(jù)圖示可知,左邊是原電池,右邊是電解池,原電池中H2是負極,電極反應(yīng)為:H2 -2e-+2OH-= 2H2O,O2是正極,電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-,電解池中a是陽極,b是陰極,要想實現(xiàn)鐵上鍍銅,鐵做陰極,銅做陽極,要想精煉銅,精銅在陰極,粗銅在陽極,如果兩個電極都是石墨,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下電池中消耗H2 22.4 L是,b極析出64g銅。因此A、B、D錯誤,C是正確,答案選C。
考點:原電池和電解池
點評:在原電池中較活潑的金屬作負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上,所以溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷。電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時,首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極,則電極本身失去電子。如果是惰性電極,則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子,所以需要熟練記住常見離子的放電順序。
科目:高中化學(xué) 來源:2014屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列說法中正確的
是( )
A、燃料電池工作時,負極反應(yīng)為:H2 – 2e-= 2H+
B、若要實現(xiàn)鐵上鍍銅,則a極是鐵,b極是銅
C、若a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
D、a、b兩極均是石墨時,在相同條件下當(dāng)電池中消耗H2 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,a極析出銅64 g
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河北省五校聯(lián)盟高三上學(xué)期調(diào)研考試理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列說法中正確的是
A.燃料電池工作時,負極反應(yīng)為:H2 – 2e-= 2H+
B.若要實現(xiàn)鐵上鍍銅,則a極是鐵,b極是銅
C.若a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
D.a(chǎn)、b兩極均是石墨時,在相同條件下當(dāng)電池中消耗H2 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,a極析出銅64 g
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年河北省高三高考仿真(三)(理綜)化學(xué)部分 題型:選擇題
用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列說法中正確的是
A.燃料電池工作時,負極反應(yīng)為:H2 – 2e-= 2H+
B.若要實現(xiàn)鐵上鍍銅,則a極是鐵,b極是銅
C.若a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
D.a(chǎn)、b兩極均是石墨時,在相同條件下當(dāng)電池中消耗H222.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,a極析出銅64g
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