下列各溶液中,相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-) |
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1 |
C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) |
D.常溫下,濃度為0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH<7:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)> c(H+) |
D
解析試題分析:A、碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),所以得c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-),故A正確;B、任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1,故B正確;C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),故C正確;D、常溫下,濃度為0.1mol?L-1 NaHSO3溶液的pH<7,說(shuō)明HSO3-電離程度大于水解程度,HSO3-和水都電離出氫離子,只有HSO3-電離出SO32-,所以c(SO32-)<c(H+),故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):本題考查離子濃度比較。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> | T/K | pH | c/10-3mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 | | | | |
③ | | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解無(wú)關(guān)的是( )
A.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑 |
B.用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可制成泡沫滅火劑 |
C.常溫下測(cè)得NaHSO3溶液的pH小于7 |
D.實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖所示。已知: pM=" -lg" c(M),pc(CO32-)= -lgc(CO32-)。下列說(shuō)法正確的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
B.a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) |
C.b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-) |
D.c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)﹥c(CO32-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
25℃時(shí),水中存在電離平衡:。下列敘述正確的是
A.將水加熱,增大,不變 |
B.向水中加入少量NaHSO4固體,c(H+)增大,不變 |
C.向水中加入少量固體,平衡逆向移動(dòng),降低 |
D.向水中加入少量固體,平衡正向移動(dòng),增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列敘述中,正確的是
A.用惰性電極電解溶液分別得到單質(zhì)和Cl2 |
B.常溫下,某溶液中由水電離出的,該溶液一定呈酸性 |
C.溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到 |
D.在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液,達(dá)到平衡時(shí),溶液中Br-濃度降低 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,微粒濃度間關(guān)系正確的是
A.c(Na+)=c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+) |
B.c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
C.c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-) +c(OH-) |
D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 |
B.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp |
C.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol·L-1 |
D.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下列說(shuō)法正確的是( )
A.三種溶液pH的大小順序是③>②>① |
B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是② |
C.若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后,pH最大的是① |
D.若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>② |
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