11．下列過(guò)程或變化一定吸收能量的是（　　）
A．斷裂化學(xué)鍵B．形成化學(xué)鍵C．化合反應(yīng)D．分解反應(yīng)

分析 化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱；
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣等）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，故A正確；
B．原子形成化學(xué)鍵放出能量，故B錯(cuò)誤；
C．化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．有些分解反應(yīng)是放熱的，如雙氧水的分解，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，注意化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
D．向1L 1 mol•L-1氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2-的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Al（SO4）2、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4+）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al（SO4）2
B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．測(cè)得酸式鹽NaHA溶液的pH=3，則NaHA在溶液中一定是電離大于水解
D．常溫下0.4mol/L HB溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c （B-）＞c （H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氯化鈉溶液中溶解了部分單質(zhì)碘，將其進(jìn)行分離的正確方法是（　�。�
A．分液B．萃取C．蒸餾D．過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．F處于周期表中第9列．
（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)镃H4＜NH3＜H2O，穩(wěn)定性順序?yàn)镃H4＜NH3＜H2O．
（2）同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為3：1，B原子的雜化類型為sp2，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛能和水分子間形成氫鍵．
（3）C的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為平面三角形，E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d24s2
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖．則E晶胞中E的配位數(shù)為12，若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則E原子的半徑為$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8a{N}_{A}}}$cm
（5）F可形成分子式均為F（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co（SO4）（NH3）5]Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．環(huán)境問(wèn)題是全球共同關(guān)注的問(wèn)題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害與防治都與化學(xué)有關(guān)．根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水--防止水土流失
B．不允許焚燒農(nóng)作物秸稈--防止溫室效應(yīng)
C．限制生產(chǎn)含磷洗滌劑--防止江河、湖泊出現(xiàn)“赤潮”
D．限制生產(chǎn)不符合尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)的汽車--防止氮的氧化物及一氧化碳等污染空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的（　�。�
A．Na+B．NO3-C．Mg2+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．氮元素、氧元素是空氣組成的主要元素，可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3，氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3；肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵     b．共價(jià)鍵     c．配位鍵    d．范德華力
（4）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．
（5）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)镠2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O+只有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較�。�
（6）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag/cm3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{{a{N_A}}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低
B．Y的最高正化合價(jià)為+5
C．Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D．X、Y、Z三種元素中，單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)

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