下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是　　)。

A.等pH的氨水、KOH溶液、BaOH)2溶液中：cNH)＝cK＋)＝cBa2＋)

B.將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：cNa＋)>cCl－)>cHCO)>cCO)

C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：cNH)＋cNa＋)＝cHCO)＋cCO)

D.0.2 mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2cOH－)＋cA－)＝2cH＋)＋cHA)


解析　A項，根據(jù)電荷守恒，等pH的氨水、KOH溶液、BaOH)2溶液中，cNH)＝cK＋)＝2cBa2＋)；B項，將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中，發(fā)生反應，最終得到0.000 5 mol Na2CO3和0.001 mol NaCl的混合溶液，cNa＋)>cCl－)>cCO)>cHCO)；C項，根據(jù)電荷守恒有cH＋)＋cNa＋)＋cNH)＝cOH－)＋cHCO)＋2cCO)，由于pH＝7故有cNa＋)＋cNH)＝cHCO)＋2CO)，錯誤。D項，反應后得到等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液，由電荷守恒：cNa＋)＋cH＋)＝cA－)＋cOH－)，物料守恒：2cNa＋)＝cHA)＋cA－)，消去cNa＋)可得：2cOH－)＋cA－)＝2cH＋)＋cHA)。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應的熱化學方程式如下：

N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為。計算：

①該條件下N2的平衡轉化率；

②該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，若電解5 min時，測得銅電極的質量增加2.16 g。試回答：

(1)電源中X極是__________(填“正”或“負”)極。

(2)通電5 min時，B中共收集到224 mL(標準狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前[CuSO4]＝____________。

(3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液中仍有Cl－，則電解后溶液的pH＝

__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A－、H＋、OH－。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)若溶液M的pH>7，則[Na＋]________[A－](填“>”、“<”或“＝”)。

(3)常溫下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．若溶液M呈中性，則溶液M中[H＋]＋[OH－]＝2×10－7 mol·L－1

B．若V1＝V2，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2

D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組測定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測定實驗分析報告請?zhí)顚懹嘘P空白)：

一)測定目的：測定工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量

二)測定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

三)實驗用品及試劑：

1)儀器和用品自選，略)

2)試劑：指示劑________填名稱)，KI溶液，濃度為0.010 mol/L 的標準Na2S2O3溶液，蒸餾水等。

四)實驗過程：

1)取水樣10.00 mL 于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液足量)，滴入指示劑2～3滴。

2)取堿式滴定管經(jīng)檢查不漏水)，依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010 mL/L Na2S2O3溶液待用。

3)將錐形瓶置于滴定管下方進行滴定，眼睛注視______直至滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是__________________________。

五)數(shù)據(jù)記錄與處理：請在下面表格中的有括號的橫線上填上必要的物理量，不必填數(shù)據(jù))

滴定

次數(shù)

______)

____________)

______)

______)

______)

平均值

1

10.00

2

10.00

3

10.00

 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準的Na2S2O3溶液的體積平均是20.00 mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為________，從實驗過程分析，此濃度比實際濃度________填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是

________________________________________________________若認為沒有誤差，該問可不答)。

六)問題和討論：

實驗結束后，發(fā)現(xiàn)個別同學結果誤差較大，其所測游離態(tài)氯的含量較廢水中Cl2的含量低。經(jīng)過思考，該同學提出了下列可能造成結果偏小的原因，其中你認為正確的是________填編號)。

①滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

②滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外

③滴定前平視Na2S2O3液面，滴定后俯視Na2S2O3液面

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2CO3水溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法不正確的是

　　)。

A.稀釋溶液，增大

B.通入CO2，溶液pH減小

C.升高溫度，平衡常數(shù)增大

D.加入NaOH固體，減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是　　)。

①如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物�、谟嘘庪x子存在的物質中一定存在陽離子�、厶肌⒌纬傻臍浠锍叵露汲蕷鈶B(tài)�、芊墙饘賳钨|在反應中都只能作氧化劑，具有強氧化性�、萁饘傺趸锊灰欢ㄊ菈A性氧化物�、尴∮袣怏w不活潑是因為它們原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

A.①②⑤       B.②③④ 

C.①②⑥       D.②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關如圖所示原電池的敘述，正確的是(   )

(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)

A．銅片上有氣泡逸出

B．取出鹽橋后，檢流計依然發(fā)生偏轉

C．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液

D．反應前后銅片質量不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．向蔗糖水解后的溶液中直接加入少量銀氨溶液，可證明生成了葡萄糖

B．淀粉與纖維素、葡萄糖與果糖均互為同分異構體

C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應

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