Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   將5.6克鐵投入一定量的硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   0.5L0.5mol/L的NaNO₃溶液中含有的粒子總數(shù)約為0.5×6.02×10²³
3. C.
   1.72g生石膏（CaSO₄?2H₂O） 轉(zhuǎn)化為熟石膏（2CaSO₄?H₂O） 失去的結(jié)晶水?dāng)?shù)目為0.015N_A
4. D.
   1 mol冰中，氫鍵的數(shù)目是N_A

Answer 1

C
分析：A、鐵與硝酸反應(yīng)可以生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或二者混合物，鐵也可能不能完全反應(yīng)．
B、硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，NaNO₃溶液中含有鈉離子、硝酸根離子、氫離子、氫氧根離子、水分子．
C、根據(jù)n=計(jì)算生石膏的物質(zhì)的量，生石膏中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為生石膏的2倍；根據(jù)鈣元素守恒可知熟石膏的物質(zhì)的量為生石膏的，熟石膏中結(jié)晶水的物質(zhì)的量等于熟石膏的物質(zhì)的量．據(jù)此計(jì)算判斷．
D、冰中1個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子通過氫鍵連接．根據(jù)均攤法計(jì)算．
解答：A、將5.6克鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，若鐵完全反應(yīng)生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A，若鐵完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，若鐵完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或二者混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2N_A，小于0.3N_A，若鐵有剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中不存在硝酸鈉，0.5L0.5mol/L的NaNO₃溶液中鈉離子與硝酸根的物質(zhì)的量之和為0.5mol，二者數(shù)目為0.5×6.02×10²³，NaNO₃溶液中含有鈉離子、硝酸根離子、氫離子、氫氧根離子、水分子．溶液中粒子數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.5×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C、1.72g生石膏（CaSO₄?2H₂O）的物質(zhì)的量為=0.01mol，含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)鈣元素守恒可知熟石膏（2CaSO₄?H₂O）的物質(zhì)的量為0.005mol，含有的結(jié)晶水為0.005mol，所以失去的結(jié)晶水?dāng)?shù)目為（0.02mol-0.005mol）×N_Amol^-1=0.015N_A，故C正確；
D、冰中1個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子通過氫鍵連接，每個(gè)水分子相當(dāng)于含有2個(gè)氫鍵，所以1mol冰中，氫鍵的數(shù)目是2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評：考查常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算、過量計(jì)算、晶體結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液粒子等，難度中等，注意A可能發(fā)生的反應(yīng)情況與D中冰的晶體結(jié)構(gòu)．