【題目】過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑,工業(yè)上有多種方法制備H2O2。

(1)①研究表明,H2O2相當(dāng)于二元弱酸,則它的一級(jí)電離方程式為_______________,已知常溫下1 L的H2O2相當(dāng)于48.3 mol,其K1≈1.67×10-12。則該溫度下H2O2c(H)約為__________,寫出它與足量Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________

②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法,其主要過程可以用下圖表示,寫出此過程的總化學(xué)方程式:___________________________________________

③空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法,電解總方程式為3H2O+3O23H2O2+O3,則陽極上電極反應(yīng)式為________________________

(2)氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物,其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑,寫出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。

【答案】 H2O2H+HO 9×10-6 mol·L-1 Ba(OH)2+H2O2===2H2O+BaO2 H2+O2H2O2 2H2O-2e===H2O2+2H 4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2

【解析】(1)①雙氧水可以可作是二元弱酸,說明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離,第一步電離出一個(gè)氫離子,則它的一級(jí)電離方程式為H2O2H++HO2-;根據(jù)K==1.67×10 -12,則c(H+)==9×10-6mol/L;H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽為BaO2,同時(shí)生成水,其反應(yīng)的方程式為:H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O;故答案為:H2O2H++HO2-;9×10-6mol/L;H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O;

②通過圖示可知,用乙基蒽醌作催化劑制取雙氧水,反應(yīng)為:H2+O2H2O2,故答案為:H2+O2H2O2

③電解總方程式3H2O+3O23H2O2+O3,水在陽極上失電子生成雙氧水,其電極方程式:2H2O-2e-=H2O2+2H+,故答案為:2H2O-2e-=H2O2+2H+

(2)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,則超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣,反應(yīng)方程式為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,故答案為:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。

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【題目】無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)(國際組織)在1999年作出決定,把長式周期表原先的主副族序號(hào)取消,由左到右按原順序編為18列,按這個(gè)規(guī)定,下列說法正確的是

A. 第一列的元素都是金屬元素

B. 第三列所含的元素種類最多

C. 18列元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D. 只有第二列元素的最外層電子數(shù)為2

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【題目】在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),其質(zhì)量比為(

A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1

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【題目】下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

A.鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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【題目】過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水,它的用途很廣,常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題:

(1)過氧化氫含有的化學(xué)鍵為______________。

(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,然后經(jīng)________操作即可制得,則上述最適合的過氧化物是__________。

(3)幾乎所有古代藝術(shù)家的油畫都是以鉛白2PbCO3·Pb(OH)2為底色,但若空氣中含H2S氣體,鉛白就會(huì)變黑,可以用H2O2將黑色物質(zhì)氧化成顏色相近的PbSO4而修復(fù),寫出鉛白在空氣中變黑的化學(xué)方程式:____________________________________________。

(4)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上,實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%~70%的過氧化氫溶液中,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,過氧化氫比理論用量稍多,其目的是______________。反應(yīng)溫度最好控制在30~70 ℃,溫度不宜過高,其主要原因是_________________。

(5)過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3·xH2O2比較穩(wěn)定,方便儲(chǔ)存,可用于消毒、漂白,現(xiàn)稱取100 g Na2CO3·xH2O2晶體加熱,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,則該晶體的組成為______________________。

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【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,下列說法正確的是

A. 0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是銅片

B. 0-t1時(shí),正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2

C. t1時(shí)刻,電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

D. tl時(shí)刻后,電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是( 。

A. 0.5 mol H2O所含的電子數(shù)為5NA

B. 1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2所含的分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下,32 g O2O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA

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【題目】向50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如下圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的

A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 所用混合溶液中c(HNO3)0.5mol·L1

D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m25.6 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 56g鐵在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. lg氫氣含有NA個(gè)氫氣分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子

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