16．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①石油分餾 ②制備乙烯 ③制備乙炔 ④制備溴苯 ⑤苯的硝化 ⑥制備乙酸乙酯．
（1）不需要加熱的有③④；
（2）需要水浴加熱的有⑤．
（3）需要溫度計(jì)的有①②⑤；其中溫度計(jì)插入反應(yīng)液的有②．
（4）需要加碎瓷片的有①②；
（5）反應(yīng)中必須加入濃硫酸的有②⑤⑥．

分析 ①在石油分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)，需要用溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，為防止爆沸應(yīng)加入碎瓷片；
②制乙烯的反應(yīng)條件為濃硫酸、170℃，為防止爆沸應(yīng)加入碎瓷片；
③碳化鈣與水常溫下反應(yīng)制備乙炔；
④制溴苯不需要加熱；
⑤苯在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生硝化應(yīng)，溫度控制在60℃左右，應(yīng)用水浴加熱；
⑥制乙酸乙酯在濃硫酸做催化劑加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，不需要控制溫度．

解答 解：①在石油分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)，需要用溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，為防止爆沸應(yīng)加入碎瓷片；
②制乙烯的反應(yīng)條件為濃硫酸、170℃，溫度計(jì)在液面下測(cè)定反應(yīng)液的溫度，為防止爆沸應(yīng)加入碎瓷片；
③碳化鈣與水常溫下反應(yīng)制備乙炔；
④制溴苯不需要加熱；
⑤苯在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生硝化應(yīng)，溫度控制在60℃左右，應(yīng)用水浴加熱；
⑥制乙酸乙酯在濃硫酸做催化劑加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，不需要控制溫度，
（1）不需要加熱的有③④，故答案為：③④；
（2）需要水浴加熱的有⑤，故答案為：⑤；
（3）需要溫度計(jì)的有①②⑤；其中溫度計(jì)插入反應(yīng)液的有②，故答案為：①②⑤；②；
（4）需要加碎瓷片的有①②，故答案為：①②；
（5）反應(yīng)中必須加入濃硫酸的有②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式中，書(shū)寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸和鐵的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑
C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．往氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如銅用來(lái)制電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會(huì)慢慢變成了完整晶體，這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的自范性，若不考慮溶劑揮發(fā)，硫酸銅溶液的質(zhì)量不變．（填“變大”、“變小“或“不變”）
（2）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵．
（3）[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為正四邊形．（填“正四面體形”或“正四邊形”）
（4）膽礬CuSO4•5H2O可寫[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖1：

下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法不正確的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因?yàn)殂~離子有一定的殺菌作用
B．膽礬中氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C．Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（5）《X射線金相學(xué)》中記載了關(guān)于銅與金可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖2．則圖中Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為CuAu、CuAu3．設(shè)圖Ⅰ晶胞的邊長(zhǎng)為α cm，對(duì)應(yīng)金屬互化物的密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為$\frac{2×（64+197）}{ρ×{a}^{3}}$．（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在飽和氯水中能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．NH4+、K+、NO3-、S2-D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到的沉淀量與加入的Na2O2的關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：2B．2：3C．6：1D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．如果這三種元素中有一種是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．兩元素必在同一周期B．兩元素可能在相鄰兩周期
C．兩元素不可能同為金屬元素D．兩元素不可能同主族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式．下列物質(zhì)的微粒間含有兩種上述相互作用的是（　�。�
A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)如圖，可判斷出下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2 Ag（s）+Cd2+（ aq）═2 Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（ aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（ aq）
C．2 Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（ aq）D．2Ag+（ aq）+Co（ s）═2 Ag（s）+Co2+（ aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)制取氯水，并利新制用氯水完成實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備氯水，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接：
H→H→B、A→C、D→E（填接口處的符號(hào)）；廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．

（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的化學(xué)方程式為：2NaCl+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑
（3）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子，步驟如下：
A．溶解，在所得溶液中加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
B．過(guò)濾，在濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；
C．加入足量的新制氯水（除Br-）；蒸干灼燒．請(qǐng)回答問(wèn)題：
（3）①步驟a中，依次加入的試劑是NH3．H2O、BaCl2、KOH．
②步驟c中加入的試劑是足量的新制氯水．
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組用KSCN檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2+時(shí)，加入過(guò)量濃HNO3，溶液的顏色變紅．但是將紅色溶液放置一會(huì)則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體．對(duì)這一奇特現(xiàn)象同學(xué)們進(jìn)行了以下探究．
[查閱資料]：
（SCN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，（SCN）2、Cl2、Br2、I2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2＞Br2＞（SCN）2＞I2．
[提出假設(shè)]：
①甲同學(xué)假設(shè)是FeSO4與HNO3作用；乙同學(xué)假設(shè)是SCN-與HNO3作用．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：
②大家經(jīng)過(guò)理性分析，認(rèn)為甲同學(xué)的假設(shè)不成立．理由是HNO3過(guò)量，沒(méi)有Fe2+剩余．
③根據(jù)乙同學(xué)的假設(shè)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：向濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體．將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
則反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是：NO2、CO2、N2
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：乙同學(xué)假設(shè)正確．
[實(shí)驗(yàn)反思]：
④由實(shí)驗(yàn)可知：用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)探究可知加入氧化劑的量必須要少量（填“少量”、“過(guò)量”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案