【題目】右圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖,發(fā)生的反應(yīng)為:

2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2。Fe(OH)2繼續(xù)被氧化為Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3脫水生成鐵銹。請(qǐng)根據(jù)圖示,回答下列問題:

(1)在上述電化學(xué)腐蝕中,碳(C)作 極。

(2)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式

(3)工業(yè)上,常在鋼鐵設(shè)備的表面涂一層油,其作用是

A.減少鋼鐵與空氣和水的接觸,防止在鋼鐵表面形成微小原電池

B.隔絕鋼鐵與空氣和水的接觸,阻止在鋼鐵表面形成微小電解池

C.潤(rùn)滑設(shè)備,防止灰塵污染

D.防止人為接觸設(shè)備,避免設(shè)備腐蝕

(4)如果將長(zhǎng)期浸泡在河水中的鋼鐵閘門與外電源連接防腐,應(yīng)將閘門連接外部直流電源的 極。

【答案】(1)正(2)Fe-2e= Fe2+ (3)A (4)負(fù)

【解析】

試題分析:(1)鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵作負(fù)極,被腐蝕,C作正極;

(2)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e= Fe2+ ;

(3)工業(yè)上,常在鋼鐵設(shè)備的表面涂一層油,其作用是減少鋼鐵與空氣和水的接觸,防止在鋼鐵表面形成微小原電池;

(4)如果將長(zhǎng)期浸泡在河水中的鋼鐵閘門與外電源連接防腐,應(yīng)將閘門連接外部直流電源的負(fù)極,該方法是外接電流的陰極保護(hù)法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦被稱“愚人金”,化學(xué)成分是FeS2,晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質(zhì)。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫,主要用于接觸法制造硫酸:

回答下列問題:

(1)在FeS2中的S2-的核外電子排布式是________________________;

(2)常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是__________________________________;

(3)將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2,H2S2分子中,共價(jià)鍵的類型是___________________;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________ ,寫出兩個(gè)與SO2互為等電子體的分子或離子_______________________。-

(4)H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸,請(qǐng)用結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋H2SO4比H2SO3酸性強(qiáng)的原因:

_____________________________________________________________________。

(5)FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖。

①每個(gè)Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有____________個(gè)。

②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm,它的密度為_____________________g·cm-3(列式并計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦以及愛爾蘭科學(xué)家威廉·坎貝爾和日本科學(xué)家大村智,表彰他們?cè)诩纳x疾病治療研究方面取得的成就。屠呦呦先驅(qū)性地發(fā)現(xiàn)了青蒿素,開創(chuàng)了瘧疾治療新方法。右圖為青蒿素,關(guān)于該物質(zhì)的下列說法正確的是

A.青蒿素化學(xué)式為C15H20O5

B.在光照條件下可能發(fā)生取代反應(yīng)

C.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.水浸青蒿對(duì)治療瘧疾有良好的療效

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng):

4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H1

4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H2

則反應(yīng) 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H 。(請(qǐng)用含有H1、H2的式子表示)

2)合成氨實(shí)驗(yàn)中,在體積為3 L的恒容密閉容器中,投入4 mol N29 mol H2在一定條件下合成氨,平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示:

溫度(K)

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量(mol)

T1

2.4

T2

2.0

已知:破壞1 mol N2(g)3 mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。

T1 T2(填、“<”“=”。

T2 K下,經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則0~10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)= ,平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率αN2=

下列圖像分別代表焓變(H)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量()、N2體積分?jǐn)?shù)φN2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

3)某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì))原理如圖1所示。

M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為

用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極),設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?/span>13時(shí)(在常溫下測(cè)定),若該燃料電池的能量利用率為80%,則需消耗N2H4的質(zhì)量為 g(假設(shè)溶液電解前后體積不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

金屬

質(zhì)量/g

金屬

狀態(tài)

c(H2SO4) mol/L

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

金屬消失

的時(shí)間/s

1

0.10

0.7

20

250

2

0.10

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)反應(yīng)的離子方程式: ;

(2)①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越 ,反應(yīng)速率越慢;

②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大,反應(yīng)速率越 ;

③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ,反應(yīng)速率越快。

(3)①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2,實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示)最快時(shí)段是 。

A.v (OE) B.v (EF) C.v (FG) D.v (GH)

②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是: ;

一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí),試回答下列問題:

(1)已知,黑磷比白磷穩(wěn)定,結(jié)構(gòu)與石墨相似,下圖能正確表示該反正中能量變化的是___(填序號(hào))。

(2)已知:氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下,通入氫氣一端的電極反應(yīng)式為_________________。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。

(3)已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量,斷開1mol HH鍵需要436kJ的能量,生成1moNH鍵放出391kJ的能量,試計(jì)算生成2mol NH3時(shí)會(huì)______(填“放出”或“吸收”)______kJ能量當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí),它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量______(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計(jì)算出的值,原因是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下:

已知:

i.1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。

ii.

iii.(R1、R2、R3為烴基或氫原子) 請(qǐng)回答:

(1)B→C反應(yīng)類型是 。

(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(3)E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰,E中含有的官能團(tuán)名稱是 。

E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(4)下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是

a香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)

b香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

(5)寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

苯環(huán)上的一硝基取代物有2種

1 mol該物質(zhì)水解,最多消耗3 molNaOH

(6)姜黃素的分子中有2個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑比Y小,XW同主族,Z是地殼中含量最高的元素。X、YZ、W原子最外層電子數(shù)之和為13。問:

1X Y Z W (填元素符號(hào))

2)寫出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式 ,寫出Y的簡(jiǎn)單氫化物的電子式 。

3Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

4)實(shí)驗(yàn)室制取Y的氫化物的方程式 ,該反應(yīng) (填不是)氧化還原反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2,其工藝流程圖如下。

已知:GeO2是兩性氧化物;GeCl4易水解,沸點(diǎn)86.6

1步濾渣主要成分有_____________填化學(xué)式,實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有__________________。

2步萃取時(shí),鍺的萃取率與V水相/V有機(jī)相水相和有機(jī)相的體 積比的關(guān)系如下圖所示,從生產(chǎn)成本角度考慮,較適宜的V水相/V有機(jī)相的值為

3步加入鹽酸作用__________________________________答兩點(diǎn)即可,應(yīng)控制溫度的方法及范圍____________________________。

4步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

5二氧化鍺可先用次亞磷酸鈉還原為Ge2+,用淀粉溶液作指示劑,用c mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗體積VmL,列出煙塵中鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式________。有關(guān)反應(yīng)式為:3Ge2++IO3-+6H+3Ge4++I-+3H2O,IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O。

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