關(guān)于“物質(zhì)的量”敘述正確的是（　　）
A、單位：g．mol-1
B、七個(gè)基本物理量之一
C、用來描述微觀粒子的質(zhì)量
D、數(shù)值是：6.02×1023
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：
分析：A、單位：mol；
B、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一；
C、用來描述微觀粒子的數(shù)目；
D、數(shù)值是：1mol≈6.02×1023個(gè)．
解答： 解：A、單位：mol，故A錯(cuò)誤．
B、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，故B正確．
C、用來描述微觀粒子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤．
D、數(shù)值是：1mol≈6.02×1023個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量，經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤是：物理量與單位混淆、微粒指定不明確，所以做題時(shí)要認(rèn)真、細(xì)心辨別正誤．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：則下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
T（℃）7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
A、a＜0
B、可測(cè)量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
C、溫度為830℃時(shí)，若c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），此時(shí)v正＞v逆
D、溫度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖2：

①寫出i中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式
 
．
②理論上ii中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖3所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則在t2時(shí)所得溶液為pH約為
 
（忽略溶液體積的變化，下同）．
③原混合溶液中NaCl的濃度為，理論上t3時(shí)刻時(shí)，共消耗甲醇的物質(zhì)的量約為
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后三位數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、P的非金屬性比N強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)白磷比氮?dú)饣顫?/span>
B、工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
C、氨易液化、硫化氫在同族元素的氫化物中熔沸點(diǎn)最低可用同一原理解釋
D、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分類完全正確的組合是（　�。�
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、水煤氣     
②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、純堿、硫酸鋇、膽礬     
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3、N2O5、SO2、P2O5  
④同位素：1H2、2H2、3H2
⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨     
⑥所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)   
⑦液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)      
⑧化合物：CaCl2、燒堿、HD（D為重氫原子）
A、②⑤⑥B、②④⑤⑦⑧
C、②⑤⑥⑦⑧D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.5g鋅投入200mL一定濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：（1）反應(yīng)中生成的H2的質(zhì)量
（2）生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
，含NaOH的物質(zhì)的量為
 
，含NaOH的質(zhì)量為
 
，把這50mL溶液加水稀釋到200mL，NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B、25℃1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、0℃101千帕，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)3X（g）+2Y（g）?2Z（g）的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗 3a mol X，同時(shí)生成 2a mol Z
D、Y生成的速率與Y分解的速率相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案