某同學(xué)根據(jù)2SO2+O22SO3+196.6kJ設(shè)計(jì)如圖11-1 實(shí)驗(yàn)裝置制備SO3固體

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱(chēng)，不必寫(xiě)具體過(guò)程）____。</PGN0050B.TXT/PGN>

（2）在A裝置中加入亞硫酸鈉固體的同時(shí)，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是____。

（3）B裝置的三個(gè)作用是①____；②____；③____。

（4）實(shí)驗(yàn)中當(dāng)Cr2O3表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒再加熱，以防止溫度過(guò)高。這樣做的原因是____；____。

（5）裝置E的作用是____。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用下圖儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并檢查反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物CO2與SO2（圖中加熱及夾持儀器略去）．

（1）碳與濃硫酸化學(xué)反應(yīng)方程式為
C+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
C+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
．
（2）上述儀器連接順序?yàn)锳
CBCD
CBCD
（根據(jù)需要可以重復(fù)使用）．
（3）B瓶在實(shí)驗(yàn)中的作用是
除去CO2氣體中的SO2
除去CO2氣體中的SO2
．
（4）證明反應(yīng)生成CO2氣體的現(xiàn)象是
第二次品紅溶液不褪色，D中石灰水變渾濁
第二次品紅溶液不褪色，D中石灰水變渾濁
；發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
探究一：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀(guān)察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜
鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜
．
（2）稱(chēng)取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用
D
D
（選填序號(hào)）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
探究二：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g?L-1．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是
確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡
確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于
C
C
（填序號(hào)）．
A．A之前         B．A-B間        C．B-C間         D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
D中氧化銅變紅，E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)
D中氧化銅變紅，E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：活題巧解巧練·高一化學(xué)（下） 題型：058

某同學(xué)根據(jù)2SO2＋O22SO3(放熱反應(yīng))，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備SO3固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是(填操作名稱(chēng)，不必寫(xiě)具體方法)________．

(2)在A裝置中裝入Na2SO3固體的同時(shí)，需加幾滴水，然后再加濃H2SO4．幾滴水的作用是________．

(3)B裝置的三個(gè)作用是①________，

②________，

③________．

(4)實(shí)驗(yàn)中當(dāng)Cr2O3表面紅熱時(shí)，應(yīng)移開(kāi)酒精燈一會(huì)兒，再加熱，以防止溫度過(guò)高，其原因是________．

(5)裝置E的作用是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序?yàn)?u>                              （用離子符號(hào)表示）。

（2）能證明Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32－+H2OHSO3－+OH－的事實(shí)是    （填序號(hào)）。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C．滴入酚酞溶液變紅，在加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

（3）工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+ O2 2SO3。若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（SO2）=1.0mol·L—1，c（O2）=1.5mol·L—1，達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

0.01mol·L－1 KIO3

酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1 Na2SO3

溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實(shí)驗(yàn)

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

      表中V2=___________mL，該實(shí)驗(yàn)的目的是______________                  ______。

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