下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

D

解析試題分析：①反應(yīng)中C為純固體，增加C的量，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；②增大N2的濃度，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；③若反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則氣體體積不變時(shí)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；④恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)平衡不移動(dòng)，對(duì)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等的反應(yīng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

足量的鋅與酸反應(yīng)，欲使制取氫氣的反應(yīng)速率盡可能大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是
①鋅粒 ②鋅粉 ③加少量的硫酸銀的飽和溶液 ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體 ⑨不斷振蕩 ⑩加大體系的壓強(qiáng)

A．②③⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑩ C．②④⑥⑦⑧⑨ D．②⑦⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物
質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分
含量與時(shí)間的關(guān)系如圖-2所示。下列分析正確的是       

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1
C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時(shí)， 體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（    ）

A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是

A                B                C             D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若同條件下開始時(shí)充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時(shí)NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。
一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若開始時(shí)充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時(shí)NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是

A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．體系中各組分的濃度不再變化
D．單位時(shí)間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時(shí)，有1 mol NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是(　　)

A．6mol A＋2mol B
B．3mol A＋1mol B＋2mol C
C．2mol C＋1mol B＋1mol D
D．1mol C＋2mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：
體系的壓強(qiáng)不再改變
體系的溫度不再改變
各組分的濃度不再改變
各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

A．③④⑤⑥ 　 B．②③④⑥C．①③④⑤　D．①③④⑥

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