【題目】一定條件下不能與乙醛發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A. H2 B. O2 C. Cu D. 銀氨溶液

【答案】C

【解析】

A. H2在催化劑作用下與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,選項A不選;

B. 乙醛在催化劑催化下與O2加熱反應(yīng)生成乙酸,選項B不選;

C. 乙醛與Cu不反應(yīng),選項C選;

D. 乙醛與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng),選項D不選。

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的,下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中,測量依據(jù)不可行的是

選項

化學(xué)反應(yīng)

測量依據(jù)(單位時間內(nèi))

A

CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)

壓強變化

B

Zn + H2SO4ZnSO4 +H2

H2體積

C

2NO2N2O4

顏色深淺

D

Ca( OH)2 + Na2CO3CaCO3+2NaOH

沉淀質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答:

(1)A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________。

(2)B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液,實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:____________________________________________。

(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________,目的是_________________;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能源不屬于一次能源的是

A. 風力 B. 石油 C. 流水 D. 電力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻.某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖裝置:

(1)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池極(填“正”或“負”),
電極反應(yīng)式為 . Zn極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).溶液中H+移向(填“Cu”或“Zn”)極.
(2)無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕.若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕g.
(3)有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池,你認為是否可行?(填“是”或“否”),理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是

A. 海水淡化 B. 海水提鹽 C. 海水提溴 D. 海水提碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25時,2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

(1)25時,HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

(2)已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol,現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30(不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)),下列各量增大的是__________。

a.Ka b.Kw c.n(H+) d.

(3)25時,在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是__________________。

a.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等

b.點時pH=6,此時溶液中,c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c.點時,溶液中的c(F)=c(Na+)

d.點時V=20 mL,此時溶液中c(F)<c(Na+)=0.1 mol/L

(4)25,SrF2(s)Ksp=2×109,若將0.20 mol/L NaF(aq)0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等體積混合后溶液中F濃度約為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性,能夠高度磨光和抗腐蝕。下圖是一種以含鎳廢料主要是NiO含少量FeO、SiO2等雜質(zhì)制備Ni的流程:

已知:室溫下難溶物的溶度積數(shù)據(jù)如下表

化合物

Ni(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-15

10-15

10-38

(1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。

(2)實驗中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL,若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-l)來配制,量取濃硫酸

時,需使用的量筒的規(guī)格為_________(填序號)。

A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL

(3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用_________________

(4)滴加氨水調(diào)節(jié)至pH_________時,鐵剛好沉淀完全;若繼續(xù)滴加氨水至pH_____________鎳開始沉淀(假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過程中沒有“氧化”步驟,其后果是_______________

(5)電解制備鎳的反應(yīng)原理如圖所示,則A電極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2___________________

(6)若用a kg含鎳廢料(NiO 80%)制備Ni,最終得到產(chǎn)品b kg,則產(chǎn)率為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時,該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率

v(N2)= mol·L-1·min-1;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。

A.加入合適的催化劑

B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO

D.加入一定量的活性炭

若30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24.5 kJ·mol-1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負極反應(yīng)式為:

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