Question

(8分)以 ①2NaOH+ Cl₂NaCl+NaClO+H₂O ② 2Na + Cl₂2NaCl   
③ 2Fe³⁺ + 2I^–2Fe²⁺ + I₂  ④ 2Fe²⁺ + Br₂2Fe³⁺ + 2Br^–
這四個反應為例，我們來探究氧化還原反應。
（1）氧化還原反應的本質(zhì)是                                        。
（2）對于反應①，氧化劑是                                  。
（3）對于反應②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是                  。
（4）由③、④兩反應，可以推斷Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性強弱順序為               。

Answer 1

（1）電子的轉(zhuǎn)移（2）Cl₂（3）失去了1個電子（4）Br₂ ＞Fe³⁺＞I₂

試題分析：（1）氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移。（2）根據(jù)方程式可知，Cl₂的化合價降低，所以氧化劑是Cl₂。（3））對于反應②，Na的化合價由0價變成+1價，是因為Na失去一個電子，化合價升高。（4）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以可以推出氧化性Br₂ ＞Fe³⁺＞I₂。
點評：本題屬于氧化還原反應的基礎試題，主要考的是氧化還原的基本概念。