A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體單質，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去），回答問題：

（1）寫出該原電池的總反應方程式                                。

（2）寫出②的化學方程式                                     。

（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為           。（寫出計算式）

（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出QkJ的熱量，請寫出A→J反應的熱化學方程式                                               。


（1）2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2）4NH3+5O2  4NO+6H2O

（3）（10-2–10-12）mol·L-1 ，或c(OH―)–c(H＋)   

（4）3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)  △H=－9QkJ·mol－1 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A

已知2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g） △H=+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為 △H=﹣241.8kJ/mol

B．

已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定

　

C．

已知中和熱為△H =﹣57.3kJ/mol，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：

NaOH（aq）+ CH3COOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

　

D．

已知2C(s)+ 2O2(g) = 2CO2 (g) △H1； 2C(s)+ O2 (g) = 2CO(g) △H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A表示 ，E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是

（2）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2mol·L-1的硫酸和2mol·L-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應后，最多可收集到標況下的氣體的體積為

A.89.6mL      B.112mL   C.168mL    D.224mL 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是 

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

Si有導電性

SiO2可用于制光導纖維

C

濃硫酸有強氧化性

濃硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板中的銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列試劑保存或盛放方法正確的是(　　)

A．濃硝酸盛放在銅質器皿中

B．稀硝酸盛放在鐵質器皿中

C．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：


在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑與還原劑的質量比是(　　)

A．1∶1        B．2∶1        C．1∶2        D．8∶53

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知有以下物質相互轉化。

試回答：

(1)寫出B的化學式__________， D的化學式__________。

(2)寫出由E轉變成F的化學方程式_______________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G現(xiàn)象__________________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了檢驗二氧化碳是否充滿集氣瓶，正確的方法是（    ）

A. 加入澄清石灰水              B. 滴入紫色石蕊試液

C. 用燃著的木條放在瓶口        D. 用燃著的木條迅速伸入瓶底

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同步練習冊答案