能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、碳酸鈣溶液和鹽酸溶液混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、硫酸溶液和氫氧化鈉溶液混合：H++OH-═H2O
C、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D、鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣需要保留化學(xué)式；
B．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
C．2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿(mǎn)足電子守恒；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不是生成鐵離子．
解答： 解：A．碳酸鈣溶液和鹽酸溶液混合，碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸溶液和氫氧化鈉溶液混合生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故B正確；
C．少量金屬鈉放入冷水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　　）
 ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3
弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH
非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHH2S
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是
 
→
 
．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液往往呈現(xiàn)某種特殊顏色，這可能是因?yàn)槠渲泻心撤N有色離子或有色分子．如：I2是一種紫黑色固體，其水溶液呈現(xiàn)深黃色（棕黃色）；Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量黃色的煙，即FeCl3固體小顆粒，F(xiàn)eCl3溶于水后溶液呈黃色．我們知道，往某一膠體中加入電解質(zhì)溶液、加熱或加入帶相反電荷膠粒的膠體，可使膠體析出沉淀，即聚沉．在Fe（OH）3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)發(fā)生一系列變化，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．
（1）起先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
 
；
（2）隨后沉淀溶解，溶液顯黃色，原因是
 
；
（3）最后溶液顏色加深，原因是
 
，有關(guān)離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0，.2 NA
C、7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
D、46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)變化的是 （　�。�
A、鈉投入水中
B、石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石
C、干冰汽化
D、氯化銨受熱會(huì)揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純堿是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．若將純堿溶液蒸干，則殘留固體的化學(xué)式為
 
．
②為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．
③Na2CO3溶液中存在的關(guān)系正確的是
 
．
A．2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶液的過(guò)程中，還要進(jìn)行的動(dòng)手操作是（作具體，完整地說(shuō)明）
 
，這樣做的主要目的是
 
；熄滅酒精燈停止加熱的根據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
A，蒸發(fā)皿中恰好無(wú)水
B，蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體
C，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體
對(duì)黃海海水每計(jì)次取20g，嚴(yán)格按照過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、稱(chēng)量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，算得平均得固態(tài)的鹽ag．該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填＞，=或＜）5a%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A、56 g鐵粉在22.4 L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、12gNaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
C、44 g C3H8中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為10NA
D、t℃時(shí)，1 L pH=6.5的純水中，含OH-的數(shù)目為10-7.5NA

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