【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)中,不正確的是
A.制氯氣:電解飽和食鹽水
B.硫酸工業(yè):在接觸室中SO2氧化為SO3
C.煉鐵:用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
D.制鈦:鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL,在下列儀器中①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶 ⑦藥匙 ⑧250mL容量瓶 ⑨膠頭滴管 ⑩坩堝,需要用到的儀器有( 。
A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩
C. ①②③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨
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【題目】下列實驗中的分離或提純方法正確的是( )
選項 | 目的 | 分離方法 |
A | 分離出碘水中的碘 | 乙醇萃取 |
B | 除去CO2中的HCl雜質(zhì) | 通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 |
C | 除去乙醇中含有的少量水 | 加入生石灰之后進行蒸餾 |
D | 除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉 | 加入適量氯化鋇溶液后過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子共處于同一平面上.下列分子中所有原子不可能同時共存于同一平面上的是( )
A.苯乙烯
B.苯甲醛
C.苯乙酮
D.苯酚
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【題目】下列對分子及其性質(zhì)的解釋中,不正確的是( )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個手性碳原子
C.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力,因而,只有過渡金屬才能形成配合物
D.已知酸性:H3PO4>HClO,是因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子為0
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【題目】(1)IBr是一種鹵素互化物,具有很高的化學活性,有許多性質(zhì)與鹵素相似,它在常溫下是深紅色液體,熔點為41 ℃,沸點為116 ℃,固體溴化碘是 晶體,含有 鍵,IBr與水反應(yīng)生成一種無氧酸和一種含氧酸,反應(yīng)的化學方程式為 。
(2)已知AlCl3的熔點為190 ℃(2.202×105 Pa下),但它在180 ℃即開始升華。請回答:
①AlCl3固體是 晶體;
②設(shè)計一個可靠的實驗,判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計的實驗是 。
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.萃取振蕩操作時,要及時打開分液漏斗放氣
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏;可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)
C.蒸餾時加入沸石的目的是為了防止暴沸;蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)插入燒瓶內(nèi)液面下
D.粗鹽的提純試驗中,濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶
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【題目】實驗表明;純硫酸液體的電離能力強于純硝酸;純硫酸的導(dǎo)電性強于純水;又知液態(tài)電解質(zhì)都能像水一樣自身電離;而建立電離平衡(即像2H2OH3O++OH-);且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。
據(jù)此回答下列問題:
(1)純硫酸在液態(tài)時;自身電離的電離反應(yīng)方程式是 ;它在25 ℃時的離子積常數(shù)K(H2SO4)比水的離子積常數(shù)K(H2O) (填“大”“小”或“相等”)。
(2)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中;存在的陰離子主要是 ;這是因為混合液中不但存在兩種電離平衡(即H2SO4和HNO3各自的電離平衡;且硫酸的酸性強于硝酸);又在無水的條件下;混合酸中發(fā)生 (寫離子反應(yīng)方程式)反應(yīng)而造成的。
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