Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、在0.1 mol NaHSO₄晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3 NA
• B、22.4L NH₃中含有的原子總數(shù)為4N_A
• C、1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點燃條件下與O₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為N_A
• D、常溫條件下，等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、NaHSO₄晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的．
B、氨氣所處的狀態(tài)不明確；
C、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)來分析；
D、混合時，HCl溶液和NaOH溶液的關(guān)系不明確．

解答： 解：A、NaHSO₄晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的，0.1mol NaHSO₄晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故22.4L氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，故含有的原子的物質(zhì)的量不一定是3mol，故B錯誤；
C、反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1mol鈉無論在什么反應(yīng)條件下均轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；
D、混合時，HCl溶液和NaOH溶液的關(guān)系不明確，即HCl溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量不一定相等，則不一定恰好完全反應(yīng)，故溶液的pH不一定為7，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．