t℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol?L-1 一元酸HA與b mol?L-1 一元堿BOH等體積混合，混合液一定呈中性的是（　�。�
A、混合液的pH=7
B、混合液中c（B+）=c（A-）
C、a=b
D、加入甲基橙顯橙色
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：Kw=c（H+）?c（OH-），該溫度下將amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（B+）=c（A-）；由于溫度不確定，則中性時(shí)溶液pH不一定為7；由于酸堿的強(qiáng)弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系；甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，甲基橙顯示橙色是，溶液的pH介于3.1-4.4之間，溶液顯示酸性，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．溫度不確定，則中性時(shí)溶液pH不一定為7，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）可知，c（B+）=c（A-），則c（H+）=c（OH-），溶液一定顯示中性，故B正確；
C．由于酸堿的電解質(zhì)強(qiáng)弱未知，無(wú)法確定a、b的大小關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．甲基橙顯示橙色，則溶液的pH介于3.1-4.4之間，溶液顯示酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握水的電離及其影響因素，明確判斷酸堿混合的定性判斷方法，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溫度影響水的電離，不能直接根據(jù)溶液的pH判斷溶液的酸堿性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（I）海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作名稱(chēng)為溶解、過(guò)濾、
 
．操作b通常在氯化氫的氛圍中加熱進(jìn)行，其目的是：
 
．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①通入的氣體A、氣體B是CO2或NH3，則氣體B應(yīng)是
 
．
②工業(yè)制取NH3的化學(xué)方程式為
 

（II）現(xiàn)測(cè)定某碳酸鈉樣品（僅含未分解的碳酸氫鈉）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案一：稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是：
 
．
方案二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）B裝置應(yīng)盛放的試劑是
 
；其作用是
 

（2）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取19.0g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于CF2Cl2（氟里昂-12）的敘述正確的是（　�。�
A、有兩種同分異構(gòu)體
B、是平面型分子
C、只有一種結(jié)構(gòu)
D、鍵角是90°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol在不同溫度（T1、T2）和不同壓強(qiáng)（P1、P2）下，B的百分含量（B%）與時(shí)間的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a+b＜c，Q＞0
B、a+b＞c，Q＞0
C、a+b＜c，Q＜0
D、a+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一元醇C3H8O中氧為18O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A、100B、102
C、104D、106

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴跟D2以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（其中加重氫原子的碳原子均為*號(hào)標(biāo)記）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1molO2的質(zhì)量為32g/mol
B、1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量
C、SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/mol
D、CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（　�。�
A、HCl      NH4Cl       CH3COOH    NaNO3   Na2CO3    NaHCO3     NaOH
B、HCl      NH4Cl       CH3COOH    NaHCO3   NaNO3     Na2CO3     NaOH
C、HCl      CH3COOH      NH4Cl     NaNO3    NaHCO3    Na2CO3     NaOH
D、HCl      CH3COOH      NH4Cl     NaNO3    Na2CO3     NaHCO3    NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA為
 
酸，HB為
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?div id="0wtkr3e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用酸、堿化學(xué)式表示）；將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）與c（M+）的大小關(guān)系為c（A-）
 
c（M+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?，設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．

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