Question

【題目】Ⅰ己知1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化如下圖所示。

（1）請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

Ⅱ某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為___________。

（4）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）_______v（逆）（填“＞”、“<”或“=”，下同）。

（5）第8min時(shí)，v（正）______v（逆）。

Answer 1

【答案】（1）NO2(g）+ CO(g）= CO2 (g）+ NO(g）△H = -234 kJ/mol (2分)

（2）3A2B (2分）

（3）0.lmol/(Lmin）(2分)

（4）＞ (1分）

（5）= (1分)

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)熱就是反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差，根據(jù)圖示可知NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NO2(g）+ CO(g）= CO2 (g）+ NO(g）△H = -234 kJ/mol；

（2）根據(jù)圖像可知A逐漸減小，B逐漸增大，到一定時(shí)間后二者的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，所以A是反應(yīng)物，B是生成物，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是3:2，所以反應(yīng)方程式是3A2B；

（3）從反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的物質(zhì)的量改變了0.2mol，由于容器的容積是0.5L，反應(yīng)時(shí)間是4min，所以用B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.2mol÷0.5L÷4min=0.lmol/(Lmin)；

（4）第4min時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量還在減小，生成物的物質(zhì)的量還在增加，所以正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）＞v（逆）；

（5）第8min時(shí)，反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平狀態(tài)，所以v（正）=v（逆）。