Question

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知該反應570K時平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢．下列說法正確的是（　�。�

	A．	裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
	B．	提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
	C．	增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率
	D．	提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

Answer 1

考點：

化學平衡的影響因素．.
專題：	化學平衡專題．
分析：	A、反應是可逆反應，不能進行徹底； B、尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度的意義不大； C、從平衡常數(shù)分析反應進行程度，凈化設備經(jīng)濟效益分析； D、提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑．
解答：	解：A．該反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故A錯誤； B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯誤； C、因平衡常數(shù)已經(jīng)較大，增大壓強雖然平衡正向移動，但對設備要求更高，不符合生成經(jīng)濟效益，故C錯誤； D、研制高效催化劑可提高反應速率，解決反應極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，故C正確； 故選D．
點評：	本題考查化學反應速率問題，題目難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，答題時注意認真審題．