Question

19．“酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子（H⁺）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子（H⁺）的分子或離子都是堿，物質酸性（堿性）的強弱取決于分子或離子給出（接受）質子能力的大�。�按照“酸堿質子理論”，下列說法正確的是（　�。�

• A． HCO₃^-既是酸又是堿，NH₃既不是酸又不是堿
• B． ClO^-+H₂O?HClO+OH^-不是酸堿反應
• C． 2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑ 是酸堿反應
• D． 堿性強弱順序為：C₂H₅O^-＞OH^-＞C₆H₅O^-

Answer 1

分析 酸堿質子理論：凡是能夠給出質子（H⁺）的物質都是酸、凡是能夠接受質子的物質都是堿，所以所有酸都能夠釋放出H⁺，能結合H⁺的都是堿．為酸堿兩性物質的是屬于酸又屬于堿，必須符合能給出質子又能結合質子，據(jù)此即可解答．

解答 解：A、NH₃可以結合質子是堿，HCO₃^-既可以給出質子也可以接受質子，所以既是酸又是堿，故A錯誤；
B、C1O^-接受質子是堿，而H₂O給出質子是酸，所以C1O^-+H₂O?HClO+OH^-是酸堿反應，故B錯誤；
C、活潑金屬與水發(fā)生的氧化還原反應，而不是酸堿反應，故C錯誤；
D、物質堿性的強弱取決于分子或離子接受質子能力的大小，C₂H₅O^-＞結合氫離子形成乙醇，氫氧根離子結合氫離子生成水，酚氧根離子結合氫離子生成苯酚，電離程度苯酚＞水＞乙醇，則接受質子能力，C₂H₅O^-＞OH^-＞C₆H₅O^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查兩性物質的概念，解答本題關鍵是要嚴格按照酸與堿的定義考慮，是能給出質子（H⁺）還是能接受質子，題目難度不大．