Question

17．從海水中可以提取很多種化工原料，如圖所示的是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖．

按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．下列物質不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽       B．金屬鈉       C．淡水     D．液溴
（2）實驗室以MnO₂為原料制取Cl₂，并通過向KBr溶液中通入氯氣進行實驗室中模擬海水提溴中Br^-→Br₂的轉化．
①從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣b（填寫裝置的序號）．
②海水提溴中Br^-→Br₂的轉化應在80～90℃，條件下進行，目的是為了溴單質形成溴蒸氣蒸出
（3）海帶中含有碘元素，實驗室中通過將海帶灼燒后檢驗其中的I^-，主要步驟如下：
在過濾海帶灰所得的濾液中滴入幾滴稀硫酸，加入幾滴H₂O₂后再滴入淀粉溶液
①寫出反應的離子方程式H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O
②如何證明海帶中存在碘元素在濾液中加入淀粉溶液和氯水，溶液中的碘離子與氯氣反應生成碘單質，2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，I₂使淀粉變藍色
（4）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是CE（選填下列選項的編號字母）．
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H₂．

Answer 1

分析 （1）把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽；海水中得到鈉，需要首先從海水中獲得氯化鈉，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉即得鈉；
（2）①根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；
②溴單質易揮發(fā)分析；
（3）過氧化氫酸溶液中氧化碘離子生成碘單質；灼燒海帶，把海帶灰轉入燒杯中加水溶解，然后過濾，在濾液中加入淀粉溶液和氯水，根據發(fā)生的反應分析判斷；
（4）可以在其氛圍中冷卻鎂蒸氣，說明該氣體與鎂不反應；

解答 解：（1）把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，是物理變化；把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，是物理變化；海水中得到鈉，需要首先從海水中獲得氯化鈉，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉可制得鈉，是化學方法；
故選：AC；
（2）①實驗室制取氯氣用二氧化錳和濃鹽酸，反應物是固體和液體，且需要加熱，所以選擇發(fā)生裝置b；
故選：b；
②海水提溴中Br^-→Br₂的轉化應在80～90℃，條件下進行，目的是為了溴單質形成溴蒸氣蒸出，
故答案為：80～90℃，溴單質形成溴蒸氣蒸出；
（3）①過氧化氫酸溶液中氧化碘離子生成碘單質，在過濾海帶灰所得的濾液中滴入幾滴稀硫酸，加入幾滴H₂O₂后再滴入淀粉溶液，反應的離子方程式為：
H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O；
②檢驗海帶中的碘元素存在，實驗設計為：把海帶放在坩堝中灼燒，然后把海帶灰轉入燒杯中加水溶解，再過濾所得懸濁液，在濾液中加入淀粉溶液和氯水，溶液中的碘離子與氯氣反應生成碘單質，2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，I₂使淀粉變藍色，
故答案為：在濾液中加入淀粉溶液和氯水，溶液中的碘離子與氯氣反應生成碘單質，2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，I₂使淀粉變藍色；
（4）能和金屬鎂發(fā)生反應的氣體：Cl₂、N₂、空氣，不能與金屬鎂發(fā)生反應的氣體：Ar、H₂，
故答案為：CE．

點評 本題主要考查了物質的制備與性質，物質性質分析，離子檢驗方法，物質制備等，難度中等，根據所學知識即可完成．