兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在115℃時(shí)1L該混合烴與9LO2混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，下列各組混合烴中符合此條件的是 （　�。�
A、CH4、C2H4
B、CH4、C3H6
C、C2H2、C3H4
D、C2H2、C3H6
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：有機(jī)物燃燒前后體積不變，可設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，根據(jù)燃燒的方程式CxHy+（x+
y
4
）O2→xCO2+
y
2
H2O計(jì)算分子組成特點(diǎn)，進(jìn)而對各選項(xiàng)進(jìn)行推斷．
解答： 解：設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，則有：CxHy+（x+
y
4
）O2→xCO2+
y
2
H2O，有機(jī)物燃燒前后體積不變，則
1+x+
y
4
=x+
y
2
，解得：y=4，
由于兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，則混合氣體的分子中含有的H原子數(shù)為都為4，
A．CH4、C2H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，符合題意，故A正確；
B．CH4、C3H6中H原子數(shù)分別為4、6．平均值不可能為4，故B錯(cuò)誤；
C．C2H2、C3H4中H原子數(shù)分別為2、4，平均值不可能為4，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D．C2H2、C3H6H原子數(shù)分別為2、6，二者只有按照1：1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物分子式的確定、混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)有機(jī)物燃燒的方程式、利用平均值法計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有NaHSO4、Ba（OH）2、NH3?H2O、NaHCO3、KAl（SO4）2五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對其進(jìn)行鑒別．部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表．
ABCDE
A↓
B↑↓
C↑↓↑↓
D↓↑↓↓
E↓↓↓
表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀．根據(jù)以上信息，回答以下問題．
（1）B、E的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）寫出A的電離方程式：
 
．
（3）C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向含有0.1mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）試管C口部的棉團(tuán)上（堿過量）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到
 
．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有
 
性．
（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
 
，如果浸NaHCO3溶液（過量），則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是
 
（寫兩種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮?dú)猓鶕?jù)如圖裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關(guān)問題：
（1）裝置B中盛放的藥品名稱是
 
．
（2）裝置A還可以用于制取
 
．
（3）寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）裝置C中可能看到的現(xiàn)象有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把27g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均勻，配成鋁熱劑，分成兩等份．
（1）前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，且能放出207.54kJ熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）將前一份所得的生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水得到2.24L Cl2（標(biāo)況下），試計(jì)算下列問題：
（1）得到Cl2的物質(zhì)的量是多少？
（2）轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=
 

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃		起始量/mol平衡量/mol反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.45
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)l中以 CO2表示的反應(yīng)速率為
 
．
②在900℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

③若其它條件不變向?qū)嶒?yàn)
 
混合物中再加入0.4mol H2O和0.4mol CO2，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（變大、變小、不變）
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCO 200mL 0.1mol/L KOH溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X，若不考慮溶液體積的變化，下列有關(guān)X的敘述不正確的是
 

A、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、該溶液中，c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、該溶液中，水電離出的c（OH-）大于水電離出的c（H+）
（4）如圖，以CO和O2為原料，用KOH作電解質(zhì)組成燃料電，則該電池負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．
若將該電池作電源，以石墨為電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)產(chǎn)生時(shí)0.64gCu，理論上至少需要消耗標(biāo)況下的CO氣體
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將2.8gFe投入熱濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體X，把所得溶液減壓蒸干，得到10gFe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體Y，X、Y混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為（　�。�
A、560mL
B、1120mL
C、2240mL
D、3360mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖象
B、溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c（NH4+）相等，則：c（NH4HSO4）＜c（NH4HCO3）
D、已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，濃度均為0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案