【題目】請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗氯氣的氧化性。
(1)A極發(fā)生的電極反應式是___________ ,B極發(fā)生的電極反應式是_____________。
(2)設(shè)計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:
A接_____、 ____接______;B接______、_____接______ 。
(3)在實驗中,盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
(4)已知飽和食鹽水50mL(假設(shè)NaCl足量且忽略溶液體積變化),某時刻測得H2體積為16.8 mL(標準狀況)。此時溶液OH- 濃度為___________。
(5)已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進行上述飽和食鹽水電解實驗。若甲烷通入量為2.24L(標準狀況),且反應完全,則理論上電解池產(chǎn)生的為Cl2 的物質(zhì)的量為______
【答案】A極反應式2H++2e-= H2 B極反應式是 2Cl--2e-=Cl2 G F H D E C Cl2+2I-=2Cl-+I2 0.03mol·L-1 0.4mol
【解析】
根據(jù)電解池的工作原理及本質(zhì)分析解答;根據(jù)物質(zhì)的量計算分析解答。
(1)A極應作陰極,H+放電,電極反應式是2 H++2e-=H2↑,B極是陽極,Cl-放電,電極反應式是2 Cl--2e-= Cl2↑電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑;故答案為:A極反應式2H++2e-= H2 ,B極反應式是 2Cl--2e-=Cl2;
(2) 收集氫氣用排水集氣法,所以A→G→F→H,驗證氯氣的氧化性用淀粉碘化鉀溶液,剩余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收,所以B→D→E→C,整體連起來為H、F、G、A、B、D、E、C;故答案為: G, F , H ,D,E,C ;
(3) 在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應是氯氣置換碘的反應,離子方程式為Cl2+2I-=2 Cl-+2I2,故答案為:Cl2+2I-=2Cl-+I2;
(4) 根據(jù)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,可知2n(H2)=n(NaOH),其中n(H2)=0.00075mol,所以n(NaOH)=0.0015mol,c(NaOH)=0.03mol/L,故答案為:0.03mol.L-1
(5) 甲烷共計是2.24L,物質(zhì)的量是0.1mol,轉(zhuǎn)移電子是0.8mol,所以根據(jù)電子的得失守恒可知,生成氯氣是0.4mol,故答案為:0.4mol。
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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
③常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11。
回答下列問題:
(1)“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________。
分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是:焙燒溫度為_________、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為_________、焙燒時間為_________。
(2)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為_________;再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ芤?/span>pH的范圍為_________;然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去,兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
(3)碳化結(jié)晶時,反應的離子方程式為__________________。
(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解,在某極得到重要的無機功能材料MnO2,該電極的電極反應式為__________________。
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式:
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2
③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
④4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H4
下列說法不正確的是( )
A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1
B. 若將①中 H2(g)改為 H2(l)則△H>△H1
C. C(金剛石,s)與 C(石墨,s)的燃燒熱不同
D. △H2是 H2(g)的燃燒熱
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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)+dD(g),壓縮容積到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )
A. A的轉(zhuǎn)化率變大 B. 平衡向正反應方向移動
C. A的體積分數(shù)變大 D. a>c+d
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【題目】某簡單微粒核外有18個電子,下列關(guān)于該微粒的說法正確的是( )
A.該微粒一定具有氧化性B.該微粒一定具有還原性
C.該微粒一定既無氧化性又無還原性D.該微粒可能有氧化性,也可能有還原性
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【題目】已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
D. 2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ
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【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示,下列說法錯誤的是
A.b為電池的負極,甲醛被氧化
B.a極的電極反應為O2+4e-+4H+==2H2O
C.傳感器工作過程中,電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度不變
D.當電路中轉(zhuǎn)移1×10-4 mol電子時,傳感器內(nèi)參加反應的HCHO為0.75 mg
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【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2
A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤
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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下描述:“取砒之法,將生砒就置火上,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之!蔽闹猩婕暗幕旌衔锓蛛x的操作方法是( )
A. 升華 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 萃取
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