下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白煙產(chǎn)生
X一定是濃鹽酸
B
某鈉鹽W中加入稀硫酸,產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水
石灰水變渾濁
W一定是Na2CO3
C
強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液,靜置后再加入KSCN溶液
先有白色沉淀,
后溶液又變紅
Y中一定含有SO42和Fe3+
D
少量氣態(tài)炔烴Z通入pH=a的溴水中
溴水褪色,溶液的pH仍約為a
Z與溴發(fā)生了加成反應(yīng)
D

試題分析:A、濃硝酸等揮發(fā)性酸具有此現(xiàn)象,錯(cuò)誤;B、W可能是Na2CO3,也可能是Na­HCO3,錯(cuò)誤; C、若溶液中含有亞鐵離子,加入硝酸根離子在酸性條件下能被氧化為Fe3+,錯(cuò)誤;D、溴的取代反應(yīng)會(huì)生成氫溴酸,酸性增強(qiáng),酸性幾乎不變應(yīng)是加成反應(yīng),正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
D.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵,以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無(wú)毒殺菌劑過(guò)氧化鈣的主要流程:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑A的名稱(chēng)是                  ;
(2)操作I的目的是                                     ;
(3)本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒,則本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用有                              ;
(4)寫(xiě)出反應(yīng)②中生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式:                                          ;
(5)制得的CaO2中一般含有CaO該化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得的樣品中CaO2的含量:稱(chēng)量0.6g樣品于錐形瓶中,然后加入過(guò)量的濃度為2.00mol?L-1的鹽酸20.00mL,再用濃度為2.00mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液,消耗氫氧化鈉溶液11.00mL.該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2,還有少量的FeCI2和炭粉,用A制備高純MnCO3,的流程圖如下。

(1)堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是_________(填化學(xué)式)。
(2)第Ⅱ步操作的目的是________________________。
(3)第Ⅳ步操作是對(duì)濾液a進(jìn)行深度除雜,除去Zn2+的離子方程式為_(kāi)___________________。
   (已知:Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 
(4)為選擇試劑X,在相同條件下,分別用5 g黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO3的實(shí)驗(yàn),得到數(shù)據(jù)如右表:

、僭噭﹛的最佳選擇是_________。
、诘冖蟛街杏眠x出的最佳試劑X與M的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
(5)已知:MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開(kāi)始分解;Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為7.7。請(qǐng)補(bǔ)充完成以下操作:
第Ⅴ步系列操作可按一下流程進(jìn)行:請(qǐng)補(bǔ)充完成操作:(第Ⅴ步系列操作中可供選用的試劑:、乙醇)

操作1:___________________;操作2:過(guò)濾,用少量水洗滌2~3次
操作3:檢測(cè)濾液,表明SO42-已除干凈; 操作4:___________________;
操作5:低溫烘干。
(6)操作1可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導(dǎo)率、低矯頑力和低功率損耗等性能,已廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體,而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成分為MnO2)洗滌、過(guò)濾、烘干。
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱,反應(yīng)完全后過(guò)濾、濃縮。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過(guò)濾即可得到碳酸錳。
(l)在第②步中,將上述固體與濃鹽酸混合的目的是              
(2)有人認(rèn)為,將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液,也能達(dá)到上述目的,但同時(shí)有氣體生成。請(qǐng)寫(xiě)出加入NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式        。
(3)查閱文獻(xiàn),發(fā)現(xiàn)第③步中,除生成MnCO3外還有可能生成Mn(OH)2,已知Mn(OH)2暴露在空氣中時(shí)間稍長(zhǎng),易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受熱最終均分解成MnO2,該小組對(duì)上述沉淀的成分提出以下假設(shè),請(qǐng)幫助完成假設(shè):
假設(shè)一:全部為MnCO3; 假設(shè)二:全部為Mn(OH)2; 假設(shè)三:       
為驗(yàn)證假設(shè)二是否正確,該小組進(jìn)行了以下研究:
①定性研究:請(qǐng)你完成下表中的內(nèi)容.
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體步驟)
預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
將所得沉淀過(guò)濾、洗滌,      
                
                  
                  
                
                
                  
                  
  ②定量研究:將所得沉淀過(guò)濾、洗滌,置于空氣中充分氧化后,小心干燥,取22.0g樣品,加熱,測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖.根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷假設(shè)三成立,理由是   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

下列關(guān)于四種試劑順序正確的是
A.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液
B.硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液
C.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、硝酸溶液、碳酸鈉溶液
D.硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(12 分)硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:①準(zhǔn)確稱(chēng)取1. 7700 g 樣品,配制成100. 00 mL 溶液A。②準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0. 5825 g。③準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10,欲使溶液中c(SO42 )≤1. 0×10-6 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2)≥          mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4- 被還原為MnO2,其離子方程式為                   。
(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略(裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置)。

(1)甲同學(xué)用此裝置(在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶)制備N(xiāo)O2并驗(yàn)
證其性質(zhì)。裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3,用裝置②制備過(guò)量O2。裝置①中發(fā)生
反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣
體生成且越接近U型管底部顏色越淺,請(qǐng)解釋原因                       。
(2)乙同學(xué)用此套裝置合成SO3,B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中
若盛放酸性K2Cr2O7溶液,則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是             (生成物中Cr以Cr3+形式存在);現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,則此裝置中存在明顯不足,應(yīng)如何改進(jìn)                   (從下面給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換,并用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明補(bǔ)充和替換的位置)。

(3)丙同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率(裝置①、裝置②分別制
NO和NH3),將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請(qǐng)回答:裝置⑦的作用可能是           ;若進(jìn)入裝置⑤的NO共22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過(guò)量,最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2,則NO的轉(zhuǎn)化率是            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

已知:① 經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,還含有少量Ba2+雜質(zhì);
② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10;
③ SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為:267 g/mol。
(1)天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是_________________________________________。
(2)隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。
(3)為了得到較純的六水氯化鍶晶體,過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_______________。
(4)加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L(注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L)。
(5)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱(chēng)取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_____________(保留4位有效數(shù)字)。

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