【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。
下列有關該方法的敘述中正確的是( )
①能耗小是該方法的一大優(yōu)點
②整個過程中,有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用
③“反應分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶
④該方法可減少碳排放,“捕捉”到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品
A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ①④
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【題目】詩句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是
A. 纖維素、脂肪 B. 蛋白質(zhì)、淀粉 C. 蛋白質(zhì)、烴 D. 淀粉、油脂
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【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應用展開研究:
Ⅰ.直接作燃料
己知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________。
Ⅱ. 生產(chǎn)合成氨的原料
高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣:
在脫氧過程中僅吸收了O2;交換過程中發(fā)生的反應如下,這兩個反應均為吸熱反應:
CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+H2
(2) 氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度,試根據(jù)該反應特征,解釋采用較高溫度的原
因:________________________。
(3)通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2):V(N2)=______________________。
Ⅲ.合成氨后的氣體應用研究
(4)氨氣可用于生產(chǎn)硝酸,該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理,該研究小組在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器這加入0.2molNO和0.1molCl2,發(fā)生如下反應:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0。10min 時反應達平衡,測得10min內(nèi)v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=___________mol。
設此時NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ1,若其它條件不變,上述反應在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ2,則ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變”)
(5)氨氣還可用于制備NCl3,NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強氧化性,該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2,該反應的離子方程式為__________________________ 。
Ⅳ.一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3,含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示。回答下列問題:
(6)當“酸溶”時間超過40min時,溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應生成Al2O3·nSiO2,導致鋁的溶出率降低,該反應的化學方程式為________________________。
(7)檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是_________________________。
(8)“中和”時,需控制條件為20℃和pH=2.8,其原因是__________________________。
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),K=0.1,反應前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后,正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol
D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠髙效低能耗地實現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:
(1)已知在燃料反應器中發(fā)生如下反應:
i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反應器中主反應為_____________(填“i”“ ii”或“!)。
②反應i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關系如圖1,則a_____________ 0(填“>”“ =” 或“<”);720℃時反應ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_________________。
③下列措施可提高反應ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ 。
A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝
C.降溫 D.增大甲烷流量
(2)如圖2所示,該燃料反應器最佳溫度范圍為850℃-900℃之間,從化學反應原理的角度說明原因:
________________________。
(3)空氣反應器中發(fā)生的反應為
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根據(jù)熱化學原理推測該反應為 __________________(填“吸熱”或“放熱”) 反應。
(4)該原理總反應的熱化學方程式為_____________________________。
(5)25℃時,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如右圖所示,請回答:
25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,當Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀,則此時溶液中Cu2+濃度為___________mol/L。
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【題目】人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺到深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的酸堿電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推廣到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。酸堿溶劑理論認為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等):_________。
(2)1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了酸堿質(zhì)子理論。凡能夠給出質(zhì)子(氫離子)的任何物質(zhì)都是酸;凡能夠接受質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)都是堿。按質(zhì)子理論:下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。
A.H2O B.NH C.OH- D.HCO E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對結(jié)合形成化學鍵的物質(zhì)是酸。如:
H+ + [∶OH]-―→ H∶OH
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應產(chǎn)物
試指出下列兩個反應中的酸或堿:
①H3BO3+H2OH++B(OH),該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)。
②NaH+H2O===NaOH+H2↑,該反應中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—
B. 向NH4HCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液并加熱:NH4++OH—NH3↑+H2O
C. 在海帶灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
D. 用濃硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O
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【題目】下列情況中,能通過置換反應得到鐵的是( )
A.銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合
B.一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵
C.氫氣通入硫酸亞鐵溶液
D.鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫
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