Question

生活中常用明礬 KAl（SO₄）₂?12H₂O和硫酸鐵作為凈水劑，能使渾濁的水變得清澈透明．運用所學知識回答下列問題：
（1）明礬和硫酸鐵凈水的原理是它們?nèi)苡谒�后生成膠體，膠體能使水中泥沙形成絮狀不溶物沉降下來．則生成的膠體過程屬于

 

（填“物理變化”“化學變化）”．
（2）明礬水溶液中的K⁺濃度為0.1mol/L，則SO₄^2-濃度為

 

mol/L．
（3）硫酸鐵的化學式為

 

，摩爾質(zhì)量為

 

．
（4）在明礬的水溶液中加入BaCl₂溶液，現(xiàn)象是

 

，反應的離子方程式為

 

．
（5）在硫酸鐵溶液中加入適量鐵粉至剛好完全反應，寫出該反應的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,鹽類水解的應用

專題：

分析：（1）根據(jù)鋁離子或者鐵離子發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁或者氫氧化鐵膠體來判斷；
（2）根據(jù)明礬 KAl（SO₄）₂?12H₂O的組成判斷；
（3）硫酸鐵的化學式為Fe₂（SO₄）₃，摩爾質(zhì)量為400g/mol；
（4）根據(jù)明礬 KAl（SO₄）₂?12H₂O的組成，判斷溶液中含有鋁離子、鉀離子和硫酸根，則加入BaCl₂溶液生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此分析；
（5）硫酸鐵溶液中加入適量鐵粉至剛好完全反應，鐵元素的化合價升高也降低，該反應中轉(zhuǎn)移2e^-，以此來解答．

解答： 解：（1）因為明礬和硫酸鐵凈水的原理是鋁離子或者鐵離子發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁或者氫氧化鐵膠體，所以生成膠體過程屬于化學變化，故答案為：化學變化；
（2）由明礬 KAl（SO₄）₂?12H₂O的組成，硫酸根濃度是鉀離子的2倍，所以K⁺濃度為0.1mol/L，則SO₄^2-濃度為0.2mol/L，故答案為：0.2；
（3）硫酸鐵的化學式為Fe₂（SO₄）₃，摩爾質(zhì)量為400g/mol，故答案為：Fe₂（SO₄）₃；400g/mol；
（4）由明礬組成為 KAl（SO₄）₂?12H₂O，則溶液中含有鋁離子、鉀離子和硫酸根，則加入BaCl₂溶液生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：有白色沉淀生成；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（5）硫酸鐵溶液中加入適量鐵粉至剛好完全反應，離子反應為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，F(xiàn)e元素化合價升高值=鐵元素化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，，故答案為：．

點評：本題考查學生明礬的組成及其性質(zhì)以及離子方程式的書寫以及氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移知識，屬于基本知識的考查題，難度不大．