Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L CH₄與18gH₂O含有的分子數(shù)均為N_A
• B． 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的數(shù)目小于0.1N_A
• C． 0.1molNa₂O₂中含有的陰離子的數(shù)目為0.2N_A
• D． 0.1mol鐵粉與足量水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)為0.15N_A

Answer 1

分析 A、求出甲烷和水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nN_A來計算；
B、溶液體積不明確；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
D、鐵和水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L甲烷和18g水的物質(zhì)的量均為1mol，故分子個數(shù)N=nN_A=1mol×N_A/mol=N_A，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含有的陰離子為0.1N_A個，故C錯誤；
D、鐵和水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，0.1mol鐵粉與足量水蒸汽反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量n=$\frac{0.1mol×4}{3}$=$\frac{2}{15}$mol，即生成$\frac{2}{15}{N}_{A}$個氫氣分子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．