Question

【題目】在密閉容器中發(fā)生 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反應，下列敘述正確的是

A. 若反應開始時投入2 mol CO，則達平衡時，放出熱量為a kJ

B. 達到化學平衡后加入C18O，達新平衡前SO2中不含有18O

C. 增大壓強或升高溫度都可以加快化學反應速率并能提高SO2的轉化率

D. 達到化學平衡后，其它條件不變，容器體積縮小為原來的一半，CO的濃度增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A．可逆反應不能進行徹底，2 mol CO不能完全反應，放出的熱量小于aKJ，故A錯誤；

B．化學平衡是動態(tài)平衡，達到化學平衡后加入C18O，重新達到新平衡前SO2和CO、CO2中均含有18O，故B錯誤；C．2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)△H=-a kJmol-1(a＞0)，正反應放熱，是一個氣體體積減小的反應，升溫，平衡左移，SO2的轉化率減小，故C錯誤；D．達到化學平衡后，其它條件不變，容器體積縮小為原來的一半，CO的濃度瞬間增大為原來的2倍，此時平衡正向移動，CO的濃度逐漸減小，但重新平衡后CO的濃度仍比原平衡濃度大，故D正確；答案為D。