離子方程式正誤判斷專題（正確的選A，錯(cuò)誤的選B）

過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－＝SO32－+H2O

硫酸銅溶液中通入硫化氫   Cu2++H2S=CuS↓+2H+

氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－=CO32－+H2O

向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液

金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳

 Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫

次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO
         碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 == NH+HSO        

硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3++3 NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH

硫化鈉溶于水中  S2－+2H2O  H2S↑+2OH－

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣  MnO2＋4H＋＋2Cl－      Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

銅與稀硝酸反應(yīng)  3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

Ca(OH)2溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋ ＋CO32－

金屬鋁溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O

硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

小蘇打溶液與稀硫酸混合CO32－+2H+=CO2↑+H2O

　　大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

三氯化鋁溶液加熱蒸干    Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水    Al3++3OH—══Al(OH)3↓

電解飽和食鹽水    2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O

A、      B、     A、   B、     B 、   A  、  B、    A 、   A、    B 、A、B 、B 、B、B A、B、A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、B、 A、A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列離子方程式的判斷正確的是（    ）

xR2＋+yH＋+O2══mR3＋+nH2O

A.m=4                B.m=y                 C.m=2                D.2m=y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列離子方程式的判斷正確的是（    ）

xR2＋+yH＋+O2══mR3＋+nH2O

A.m=4         B.m=y           C.m=2          D.2m=y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑???? FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘,其目的是????????????? 。然后使用?????????????? （填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。

（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過(guò)如下圖所示裝置通過(guò)減壓過(guò)濾與母液分離。下列關(guān)于減壓過(guò)濾的操作正確的是??????? 。

A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔? 蓋住的濾紙

B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開(kāi)水龍頭抽濾

C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開(kāi)水龍頭抽濾

D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸

（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應(yīng)滴定法）可以測(cè)定所得產(chǎn)品的純度。若需配制濃度為0.03000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液240mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取?????????????? g KMnO4(保留四位有效數(shù)字，已知M KMnO4＝158.0g.mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有????????????????????????????????? 。配制過(guò)程中，俯視刻度線定容則導(dǎo)致所配溶液濃度?????????????? （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）某同學(xué)稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

①實(shí)際進(jìn)行滴定時(shí)，往往使用酸化的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式???????? 。

②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是????????????????????????????????????????????????? 。

③該產(chǎn)品的純度為???????? ﹪（保留四位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過(guò)量H2O2，過(guò)濾，濾液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過(guò)量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(diǎn)（反應(yīng)：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

⑴寫出步驟①溶解Cu的離子方程式                             。

⑵判斷步驟②滴定終點(diǎn)的方法是                                 。

⑶計(jì)算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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