銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品CuAlO2的工藝如下:(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃)

(1)銅的核外電子排布式為                .
(2)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為                  濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為                    .
(3)固體混合物B的組成為               ;在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,最后將得不到CuAlO2 ,寫(xiě)出因NaOH過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式                      .
(4)若將上述流程圖中加入的稀NaOH溶液改為加入過(guò)量的氨水(其它均不變),則濾液中的陽(yáng)離子有                     .
(5)完成上述煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
  CuO +    Al2O3     Cu AlO2  +        (系數(shù)1也要寫(xiě)).
(6)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液      L .
(1)1s2s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2)Ag+e=Ag    2NO+O2=2NO2
(3)Al(OH)3和CuO     Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(4)[Cu(NH342+、NH4+、、H+、Na+。(5)4  2 =4     1 O2↑ (6)25.0

試題分析:(1)Cu是29號(hào)元素,其核外電子排布式為1s2s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)電解精煉金屬時(shí),粗金屬作陽(yáng)極,精金屬作陰極。陽(yáng)極反應(yīng)氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)。所以電解精煉銀時(shí),陰極精銀上的反應(yīng)式為Ag+e=Ag。濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的無(wú)色氣體是NO,它遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色的NO2,該氣體變色的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2。(3)發(fā)生的反應(yīng)為:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4; Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4; 100度煮沸時(shí)氫氧化銅發(fā)生分解反應(yīng):Cu(OH)2CuO+H2O. Al(OH)3不分解。所以得到的固體混合物B是Al(OH)3和CuO。氫氧化鋁能被過(guò)量的強(qiáng)堿溶解產(chǎn)生容易溶解于水的偏鋁酸鹽。NaOH過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。 (4)氫氧化鋁只能被強(qiáng)堿溶解而不能溶解在氨水中。若將上述流程圖中加入的稀NaOH溶液改為加入過(guò)量的氨水(其它均不變),Cu2+與NH3結(jié)合形成[Cu(NH342+,就不再產(chǎn)生氫氧化銅沉淀,鋁以氫氧化鋁的形式存在固體沉淀中。則濾液中含有的陽(yáng)離子有[Cu(NH342+、NH4+、、H+、Na+。(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及電子守恒可知個(gè)物質(zhì)的系數(shù)及缺少的物質(zhì)的化學(xué)式是:4  2 == 4  1 O2↑。(6)m(Cu)= 64%×5.0kg=3.2Kg=3200g.n(Cu)=m÷M=3200g÷64g/mol=50mol.。由于在CuAlO2中Cu、Al個(gè)數(shù)比為1:1.所以根據(jù)原子守恒可得:n[Al2(SO4)3]="1/2n(Al)=" 1/2 n(Cu)="25mol." n=C·V.故V=n/C=25mol÷1mol/L=25L.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作是常用的分離提純的方法,其名稱從左到右依次是
A.蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取
B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在有B離子存在的情況下,欲用試劑C來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有A離子,下表所加試劑C能夠?qū)離子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是(說(shuō)明:在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許加熱、過(guò)濾、萃取等操作)
選項(xiàng)
試劑C
A離子
B離子
A
HNO3、BaCl2
SO42
SO32
B
AgNO3
Cl
I
C
KSCN
Fe2
Fe3
D
NH3?H2O
Al3
Ag
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
 
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·mL-1
其他
黃磷
44.1
280.5
1.82
2P(過(guò)量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl22PCl5
PCl3
—112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
 
(一)制備:RU 圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)

(1)儀器乙的名稱____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式:_______________________ 。
(3)堿石灰的作用是____________________。
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一 段時(shí)間的CO2,其目的是____________________。
(二)提純:
(5)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過(guò)_________________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到PCl3的純品。
(三)分析:
測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取4.200 g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過(guò)量的0.1000 mol/L 20.00  mL 碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.1000 mol/L  Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗10.00  mL Na2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。
(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________ 。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(偏大、偏小、或無(wú)影響)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論,其中正確的是(   )
A.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,則原溶液中一定含NH4+
B.加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32
C.用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液,置于火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子,可能含有鈉離子
D.先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成份:CuO ZnO)的方案,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,方案如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作1的名稱是:            
(2)向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應(yīng)離子方程式為:         、            。
(3)向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是      ,物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的       。(填字母)    
A.KMnO4B.O2C.H2O2D.NaOH
(4)向溶液B中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在         范圍之間。
(5)溶液D中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是         。
(6)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所選試劑不正確的是    (    )
A.SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液B.Fe(Al) NaOH溶液
C.CO2(CO)灼熱CuOD.Cl2(H2O)堿石灰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是  (   )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是
A.Cu(Fe)——加鹽酸,過(guò)濾
B.乙醇(水)——加生石灰,蒸餾;
C.KNO3溶液(KCl)——降溫結(jié)晶,過(guò)濾;
D.CO2(HCl)——飽和NaOH溶液,洗氣。

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