Question

下列有關說法正確的是（　�。�

• A、若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
• B、2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• C、用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹
• D、對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護,反應熱和焓變,化學反應速率的影響因素

專題：

分析：A．船體（Fe）、Cu及海水構成原電池，Fe比Cu活潑，作負極，被腐蝕；
B．正反應為熵減的反應，根據△H-T△S=△G＜0反應自發(fā)進行，據此判斷；
C．Fe、錫構成原電池，Fe比錫活潑，作負極，易被腐蝕；
D．濃硫酸起催化劑作用，加快反應速率，升高溫度平衡向吸熱反應分析移動，據此判斷平衡常數變化．

解答： 解：A．船體（Fe）、Cu及海水構成原電池，Fe比Cu活潑，作負極，加快海輪外殼的腐蝕，故A錯誤；
B．正反應為熵減的反應，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據△H-T△S=△G＜0反應自發(fā)進行，可推知該反應△H＜0，故B錯誤；
C．Fe、錫構成原電池，Fe比錫活潑，作負極，易被腐蝕生銹，故C正確；
D．濃硫酸起催化劑作用，加入濃硫酸加快反應速率，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故D錯誤，
故選C．

點評：本題比較綜合，是常見題型，涉及金屬腐蝕與防護、化學反應進行方向、化學平衡移動、化學反應速率及平衡常數影響因素等，難度不大，側重對基礎知識的考查．