1．對于反應3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5：1
C．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子
D．Cl2既是氧化劑又是還原劑

分析 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答 解：A．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；
B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯誤；
C．生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，故C錯誤；
D．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，注意D中電子守恒的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有A、B、C、D四種一元酸的溶液．實驗表明：
（1）物質(zhì)的量濃度相同的A、C溶液中，分別滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色；
（2）物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；
（3）A酸和D的鈉鹽反應生成A的鈉鹽和D酸．
由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序中正確的是（　�。�
A．B＞C＞A＞DB．A＞C＞D＞BC．D＞A＞C＞BD．C＞D＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0    ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol?1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?H=-80kJ•mol-1．
（4）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7kJ，則該反應的熱化學方程式應為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理如圖1所示，其總反應式為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車剎車或下坡時，乙電極周圍溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O．
（2）圖2是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，圖3是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．
回答下列問題：
①A極為電源負極（填“正”或“負”）極，寫出A極的電極反應式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與D極（填“C”或“D”）相連．
③當消耗標準狀況下2.24L CO時，C電極的質(zhì)量變化為6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和乙為淡黃色固體，E的式量比D的式量大16，在一定條件下，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（產(chǎn)物中水已忽略）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙O2、BNa2O2、DNa2SO3．
（2）寫出有關(guān)反應的化學方程式：
B+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D+丙2Na2SO3+O2=2Na2SO4
F+丙2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，達到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是（　　）
A．向溶液中加入少許KCl固體，溶液顏色變淺
B．升高溫度，平衡一定發(fā)生移動
C．加入少許KCl固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反
D．平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c[Fe（SCN）_{3}]•{c}^{3}（KCl）}{c（FeC{l}_{3}）•{c}^{3}（KSCN）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氯酸（HClO3）具有強酸性及強氧化性，可用于制取多種氯酸鹽，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于40%的氯酸溶液加熱時會迅速分解，生成的氣體產(chǎn)物有O2和Cl2，回答下列問題．
（1）某興趣小組按如圖所示的裝置，通過實驗檢驗氯酸的分解產(chǎn)物．

①裝置A試管液面上可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃綠色氣體由此可知氯酸分解的產(chǎn)物中有Cl2．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗另一種氣體產(chǎn)物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現(xiàn)象是木條復燃．
（2）濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO2氣體，寫出該反應的離子方程式：2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用共沉淀法制備納米級Fe3O4的流程如下：

該方法的關(guān)鍵為促進晶粒形成，并控制晶體生長．試回答下列問題：
（1）該反應原理的是將一定量的FeCl3、FeCl2加入到6mol/L的NaOH溶液中，并調(diào)節(jié)pH=6時，便可得到黑色的糊狀物Fe3O4，試用離子方程式可表示為該反應Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（2）反應溫度需控制在50℃，其方法是B．
A、酒精燈加熱控制其溫度為50℃B、用水浴加熱，并控制水浴溫度為50℃
（3）從黑色糊狀物的懸濁液中分離出Fe3O4的實驗操作是過濾．
（4）如何判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈取最后的傾出液，取少量最后的傾出液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變血紅色則已洗凈（或取少量最后的傾出液于試管中，滴加幾滴經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產(chǎn)生沉淀則已洗凈．）．
（5）確認所得Fe3O4達到納米級的簡單實驗是做丁達爾效應實驗（用一支激光筆照射所得產(chǎn)物，如有一條光亮的通路，證明已達納米級）．

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