在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(?)＋Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（    ）

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)   B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)

C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)                      D．若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×12-12mol2·L-2、5.0×12-13mol2·L-2、8.3×12-17mol2·L-2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                    （   ）

    A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

    B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

    C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

    D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)  2C(g)，

2 min后達(dá)到平衡，生成0.4 mol C，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，則下列結(jié)果正確的是

A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的轉(zhuǎn)化率為20%

D．B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某探究學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行、和還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

       I. 先向B中的溶液（約）中通入，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，停止通氣。

       II. 打開(kāi)活塞b，使約的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

       III. 接著再向B中通入一定量的氣體。

       IV. 更新試管D，重復(fù)過(guò)程II，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

       （1）儀器B的名稱是__________，棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_________，目的是__________。

       （2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

       （3）過(guò)程III中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，過(guò)程IV中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________。

       （4）該小組對(duì)、和還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是：______________。

       （5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明、和還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是____________________。

過(guò)程II中檢出離子

過(guò)程IV中檢出離子

甲

有無(wú)

有

乙

既有又有

有

丙

有無(wú)

有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)    △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是（     ）

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2                    △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．第8min時(shí) A的反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1

B．在0-54分鐘的反應(yīng)過(guò)程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4

C．30min時(shí)改變的條件是降低溫度，40min時(shí)改變的條件是升高溫度

D．反應(yīng)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

⑴已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量，則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

⑵高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為     ______________。

            　     

             圖1                  圖2                  圖3

⑶二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH_______(填“>” “<”或“＝”)0。

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。

④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容  器

甲

乙

反應(yīng)物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

（a、b、c均不等于0）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成，X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（無(wú)被省略的物質(zhì)）： 又知：X、N、W均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同。試回答：

（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是                       ；

（2）X、Y、Z、W的化學(xué)式依次是：

        X              、Y            、Z            、W               ；

（3）寫(xiě)出X與Y、X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：

        X+Y：                                                            ；

        X+Z：                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是                                                     （    ）

A. 元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得

B. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

C. 陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D. 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案