Question

5．熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　�。�

• A． 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
• B． 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成 一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量
• C． 1mol C（S）和1 mol H₂O（g）的能量總和大于1mol H₂（g）和1mol CO（g）的能量
• D． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

Answer 1

分析 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固體碳與1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，吸收熱量131.3KJ，反應(yīng)熱與反應(yīng)物生成物聚集狀態(tài)有關(guān)，表述時(shí)應(yīng)說明聚集狀態(tài)，據(jù)此解答．

解答 解：A．在表述熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)表述出物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的聚集狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，在表述熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)表述出物質(zhì)的狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以1mol C（S）和1 mol H₂O（g）的能量總和小于1mol H₂（g）和1mol CO（g）的能量，故C錯(cuò)誤；
D．由熱化學(xué)方程式可知，1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式知識，明確熱化學(xué)方程式的含義是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，在表述熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)表述出物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大．