已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：
鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；
碳棒：
1
2
O2+H2O+2e-=2OH-，
據(jù)此判斷鋅片是（　�。�
分析：由鋅片反應(yīng)可知，組成原電池時(shí)鋅失去電子，被氧化，應(yīng)為負(fù)極．
解答：解：由鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O反應(yīng)可知，組成原電池時(shí)鋅失去電子，被氧化，應(yīng)為負(fù)極，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，注意根據(jù)電極方程式判斷元素化合價(jià)的變化以及發(fā)生的反應(yīng)，注意原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個(gè)H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）．聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．
（1）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱．已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量；且H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，寫出液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）如圖1所示是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖．
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①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，鋅電極的質(zhì)量變化是128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是
 
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（4）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Mamellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，該裝置中陽極可以產(chǎn)生H+，則陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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