在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

BD

【解析】

試題分析：A. t1時(shí)刻增大O2的濃度,逆反應(yīng)速率先不變后增大，錯(cuò)誤；B.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，正確；C.催化劑對(duì)平衡沒有影響，錯(cuò)誤；D.根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”乙的溫度高，降低溫度，SO2 的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；選BD。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高密市高三12月檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六種微粒。其中c(ClO—)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的還原劑是I2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C．消耗l mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．反應(yīng)后溶液的堿性明顯減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)如下圖中A～J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,其中B、C、D、I均為無色氣體，G為白色沉淀。(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)

（1）若A加熱后得到等物質(zhì)的量的B和C，則A的化學(xué)式為 。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的方法是 。

（3）寫出上述由I生成J的化學(xué)方程式： 。

（4）寫出C和少量Na[Al(OH)4]溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的物質(zhì)C(可含水蒸氣)所需試劑最好選擇 (填代號(hào))。

A．石灰石

B．稀硝酸

C．稀硫酸

D．稀鹽酸

E．純堿

所需氣體發(fā)生裝置是 (填代號(hào))；所選裝置中涉及的玻璃儀器的名稱為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4不屬于新型化合物 B．N4與N2互為同位素

C．N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高 D．一個(gè)N4的能量比一個(gè)N2的能量低

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 molD。由此推斷：

（1）生成D的反應(yīng)速率 。

（2）B的平衡濃度為 。

（3）A的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率 。(填“增大”或“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO

③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各說法中，正確的是

A．ΔH＜0表示放熱反應(yīng)，ΔH＞0表示吸熱反應(yīng)

B．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列說法正確的是

A．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑

B．是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑

C．不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng)

D．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體說法正確的是

A．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間 B．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別這兩種物質(zhì)

C．能用過濾的方法將它們分離 D．都呈紅褐色

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