今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，現(xiàn)取三份20130 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是                                 （    ）

A．K＋一定存在      B．20130 mL溶液中含0.01 mol CO32 －

C．Cl－可能存在     D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在


【答案】A、C。

【解析】由步驟（1）可知，、、三者中至少有一種；由步驟（2）可知，生成的氣體是氨氣，則一定有NH4＋且可算出有NH4＋0.04mol；由步驟（3）可知，①有BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42 －；②有BaCO3為6.27 g－2.33 g = 3.94 g(即0.02 mol)，即CO32 －有0.02 mol；③考慮到離子共存問題，可知原溶液中無Mg2＋、Ba2＋，Cl－可能存在。再考慮到電荷守恒，由于n(NH4＋ )＜2n()＋2n()，由電荷守恒可知，陽離子除了NH4＋外必定還有K＋


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：

CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則

指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）：

(1)增加C，平衡________，c(CO)________。

(2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡______________，c(CO2)___ _____。

(3)通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡________，c(CO2)________。

(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡__________________，c(CO)________

（5）恒壓通入N2，CO2的百分含量               

（6）恒壓再通入2molCO，CO2的百分含量               

(10分)　(1)不移動(dòng)　不變　(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　增大　(3)不移動(dòng)　不變　(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)　增大（5）減少（6）不變

29、（10分）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

                         

請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲池為                       (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為                                 。

（2）丙池中F電極為                (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                                     。

（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為    mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是           (填選項(xiàng)字母)。

      A．Cu       B．CuO      C．Cu(OH)2      D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(　　)

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪的外殼鑲上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．用熱的純堿溶液洗碗去污效果好

D．電解熔融的AlCl3可制得金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液。

請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：                                。

（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為___ L。

（4）銅絲a處在開始一段時(shí)間的現(xiàn)象為______________；原因是_____________________________________________________(方程式加簡(jiǎn)要文字說明)。

（5）丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．粗銅接電源正極， 發(fā)生氧化反應(yīng)

c．溶液中Cu2＋向陽極移動(dòng)

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為_________________________________________。

(已知：室溫時(shí)mol3 mol3.L-3).

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能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：+Ca2++＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O

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 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                              （    ）

A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c()＞c()＞c()＝c(H＋)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c()－c(H＋)＝c()＋2c(H2CO3)

D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c()＋c()＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在pH＝0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是   （    ）

A．Na+、K+、、         B．、、K+、Na+

C．Na+、、、K+     D．K+、、Na+、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下純水中C(H+) = 2×12-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的C() = ___________。

若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 5×12-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C() = ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是

    A．在炭粉燃燒中加入KClO3

    B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸

    C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

    D．Na與乙醇反應(yīng)時(shí)增大乙醇的用量

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