【題目】〔化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)〕
工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過(guò)程如圖所示:
(1) 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、_____________、_____________。
(2) 操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。
(3) 氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2050℃,工業(yè)上為降低能耗,在鋁的電解冶煉時(shí),采取的措施是 。
(4) 電解冶煉鋁時(shí),陽(yáng)極和陰極以碳素材料制成,電解過(guò)程中,陽(yáng)極材料需定期進(jìn)行更換,原因是 。
(5) 為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
① 上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng);
② 寫出過(guò)程③的化學(xué)方程式: 。
(6) 研究表明,人體過(guò)量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過(guò)量吸入的措施:____________。
【答案】(1)漏斗;玻璃棒(2分)
(2)CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-(或CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3-)
(3)加入冰晶石(Na3AlF6)、降低氧化鋁的熔點(diǎn)(2分)
(4)陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣與碳發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳(2分)(5)①置換(1分)
②NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O(3分)
(6)不用鋁制品作炊具或不用鋁箔包裝食品(或其他合理答案)(2分)
【解析】
試題分析:(1)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器:燒杯、玻璃棒、漏斗;
(2)操作Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)是:通入的二氧化碳首先中和溶液中的氫氧化鈉,然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉,生成不溶物B為氫氧化鋁,離子方程式是:OH-+CO2=HCO3―;CO2+2H2O+AlO2 -=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)鋁的熔點(diǎn)高,要熔化,得加入助熔劑冰晶石;
(4)電解過(guò)程中,陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣能和碳反應(yīng)生成二氧化碳,而消耗掉碳,因此陽(yáng)極上的碳要定期補(bǔ)充;
(5)①溶液B是碳酸鈉,可以和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,所以X是碳酸鈣,Y是氧化鈣,Z是氫氧化鈣,涉及到了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)以及復(fù)分解反應(yīng),不涉及置換反應(yīng);
②流程中③的化學(xué)方程式為:NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O,屬于復(fù)分解反應(yīng);
(6)在涉及到食物包裝及其含有鋁元素的藥品時(shí)要注意盡可能的避免,如:盡量少喝鋁制包裝的飲料、食品;少吃用氫氧化鋁做的胃藥等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
B.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
C.沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出
D.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用于凈化汽車尾氣的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)速率極慢,570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059.下列說(shuō)法正確的是
A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D.570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大,故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2L的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),起始時(shí)充入3molA和2.5molB混合氣體;經(jīng)過(guò)5min生成0.5molD,下列說(shuō)法正確的是
A.若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3:1,則體系處于平衡狀態(tài)
B.C的平衡濃度為2mol/L
C.5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/(L·min)
D.平衡后,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)糖類和脂質(zhì)的敘述,不正確的是( )
A. 脂質(zhì)中的磷脂是構(gòu)成細(xì)胞膜的重要物質(zhì),所有細(xì)胞都含有磷脂
B. 植物細(xì)胞中的多糖主要是淀粉和纖維素,動(dòng)物細(xì)胞中的多糖主要是乳糖和糖原
C. 固醇類物質(zhì)在細(xì)胞的調(diào)節(jié)和代謝中具有重要功能
D. 葡萄糖、核糖、脫氧核糖是動(dòng)植物細(xì)胞共有的單糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮的化合物在無(wú)機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為 。
(2)氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體,它由兩種離子構(gòu)成:已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形,則其陽(yáng)離子的構(gòu)型為 形,陽(yáng)離子中氮的雜化方式為 。
(3)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X (X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示),工業(yè)制備 X 的化學(xué)方程式為 。
(4)X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為 (填字母標(biāo)號(hào))。
A .離子鍵 B .共價(jià)鍵 C .配位鍵 D .金屬鍵
(5)已知氮化硼與X晶體類型相同,且氮化硼的熔點(diǎn)比X高,其原因是 。
(6)若X的密度為ρg/cm3,則晶體中最近的兩個(gè)Al 原子的距離為 cm (阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示,不必化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某恒定溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,測(cè)得其濃度2 mol/L和1 mol/L;且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)2C(?)+3D(?)ΔH =+a kJ·mol-1,已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5∶3,則下列說(shuō)法中正確的是
A.保持體積不變的情況下,向該體系中充入He氣,反應(yīng)速率加快,平衡正動(dòng)
B.此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變
D.增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率減小,ΔH減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是 ( )
A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入少量冰醋酸,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度減小
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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