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11．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起滴定結果偏低的是（　�。�
A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了無氣泡

分析 根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定，標準液的濃度偏小，消耗的標準液的體積偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，分析c（待測）偏大，故A錯誤；
B、用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定，待測液的物質的量偏大，消耗的標準液的體積偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，分析c（待測）偏大，故B錯誤；
C、滴定前讀酸液體積時平視，滴定后讀酸液體積時俯視，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，分析c（待測）偏小，故C正確；
D、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了無氣泡，導致V（標準）偏大，據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，分析，c（待測）偏高，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據課本知識即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：
Ce 4++Fe 2+═Fe 3++Ce 3+
Sn 2++2Fe 3+═2Fe 2++Sn 4+
由此可以確定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（　�。�
A．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B．Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+
C．Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D．Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．草酸作為一種很重要的化工原料，某一個學習小組的同學擬用甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解的技術來制取草酸如圖1

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾（如圖2），其優(yōu)點是：加快過濾速度、得到較干燥的沉淀，當抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是慢慢打開活塞d，然后關閉水龍頭．
Ⅱ、該小組同學為了確定產品H2C2O4•xH2O中的x值，進行下列實驗：
①取w g產品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1KMnO4溶液滴定． 請回答下列問題：
（1）實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）若滴定時，前后兩次讀數分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5
Ⅲ、該小組同學在做實驗Ⅱ②時發(fā)現向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大．為此，他們設計了實驗進行探究：
【實驗用品】：儀器：試管（若干個并編號①，②，③…）、膠頭滴管（若干支）、秒表
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實驗內容】：實驗（1）：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體．再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液．現象如下（表1）
編號①號試管②號試管
褪色時間90s5s
實驗現象均有氣泡產生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
實驗（2）：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1mol/L 的高錳酸鉀溶液．現象如下（表2）
編號①號試管②號試管
褪色時間100s90s
實驗現象均有氣泡產生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
實驗（3）：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．觀察現象如下（表3）．
編號①號試管②號試管③號試管
褪色時間88s100s120s
實驗現象均有氣泡產生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
（1）設計實驗（1）對應的假設是反應產物中的Mn2+可能是反應的催化劑．
實驗（1）得出的結論是Mn2+（或硫酸錳）在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率[或需要Mn2+（硫酸錳）作催化劑]，假設1成立．
（2）由實驗（2）和實驗（3）得出的結論是由表2和表3的實驗結果可知：硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應有影響，加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO4溶液反應，而加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應速率開始比較慢，隨著反應的進行，褪色速率加快，溫度對該反應速率影響不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究性學習小組為探究模擬工業(yè)制備硫酸的方法，設計如圖所示的一系列裝置，根據所示裝置回答下列問題：

（1）甲組探究SO3的生成，主要設計如下的發(fā)生裝置：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
②實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是該反應的正反應放熱，溫度過高平衡向逆反應方向移動，不利于三氧化的生成．
（2）乙組探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設計如圖所示裝置：（前面裝置與甲組裝置相同）
①裝置D和E的作用是：吸收SO3并做對照實驗．
②E裝置在反應過程中出現氣泡，不久就出現了白霧，而D裝置一直沒有明顯變化，產生這種現象的可能原因是：a、D中插入濃硫酸溶液的導管插得較深，使兩個吸收瓶內的壓強差較大，而導致SO3從E的水中冒了出來，與水形成酸霧；
b、濃硫酸對SO3的吸收效果遠好于水，SO3充分被濃硫酸吸收
（3）丙組則探究的是二氧化硫的轉化率，而設計圖丙所示裝置：（前面裝置與甲組相同）
①F錐形瓶中盛放的溶液可以是（選填序號）c
a、足量澄清石灰水
b、足量小蘇打溶液
c、足量氯化鋇溶液
d、足量硝酸鋇溶液
②反應停止后，要通過裝置F錐形瓶中產生的白色沉淀的量測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行一步實驗操作是（簡述過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是三種類別的烴CnH m分子中碳原子數n（C原子）與含碳量C%的關系．
請回答下列問題：
（1）常溫下，圖象中沒有顯示的氣態(tài)烴是CH4（分子式）
（2）某消去反應可以生成B氣體，則該反應的化學方程式為：CH3CH2OH$→_{170°C}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（3）等質量的A～G氣體，在足量的O2中完全燃燒，耗氧量相等的是BF（填序號）
（4）等質量的D氣體與某芳香烴燃燒時，耗氧量相等，則該芳香烴的分子式為C6H6
（5）氣體F分子同類別的同分異構體（包括順反異構）有4種
（6）常溫下，一定量的D氣體在足量的氧氣中燃燒，放熱a kJ，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀30g，請寫出D氣體燃燒的熱化學方程式：
C3H4（g）+4O2（g）→3CO2（g）+2H2O（l）△H=-10aKJ/mol
（7）將E氣體燃燒的反應設計成燃料電池，以該燃料電池為電源，電解2L 1.5mol/L的CuSO4溶液，當電池的負極消耗11.2L氣體（標況）時，電解池的陰極生成金屬192g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應制得得Fe（OH）3膠體中膠粒數為0.1NA
B．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA
C．將1mol氯氣分別通入足量的FeBr2和FeI2溶液中轉移電子數均為2NA
D．等物質的量的NH4+和OH-含電子數均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（　　）
A．在（t1+10）min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向右移動
C．T℃時，在相同容器中，若由0.3 mol•L-1 A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol•L-1
D．該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，A的轉化率升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�
甲乙丙
ANaH2OCl2
BAlFe2O3稀H2SO4
CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOH
DBa（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向4 mL FeCl2溶液中滴加兩滴濃硝酸：Fe2++2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO2↑+H2O
B．向石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
C．鋁與稀硫酸反應：Al+2H+═Al3++H2↑
D．向NH4 Al（SO4）2加入少量的NaOH溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3．H2O

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