(20分)實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①  若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?        (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                              。

②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應(yīng)的離子方程式為                    。

(2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)        ,仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A.氨水         B.稀鹽酸       C.硝酸鉀溶液           D.硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為2∶3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                               。 

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸,裝置如右圖,

含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_(kāi)________極,其電極反應(yīng)式為                                  ;

電池的總反應(yīng)式                                      

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

                     (填序號(hào))                          

    A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

    B.裝置②中,a為正極,d為陽(yáng)極

    C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2

    D.裝置④能用于測(cè)量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中正確的是          (填序號(hào))            

A.鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為:Pb—2e=Pb2+

B.鉛蓄電池放電時(shí),B極質(zhì)量減輕,A極質(zhì)量增加

C.鉛蓄電池充電時(shí),A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D.電解苦鹵水時(shí),a電極首先放電的是Br

 

【答案】

Ⅰ (1) ①相同   2SO2 + O22SO3

②SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42  

(2) B  (3) Cl2 + SO32+H2O = SO42+ 2Cl+ 2H

(4) 負(fù)   SO2 – 2e+ 2H2O = 4H+ SO42  2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

(每個(gè)方程式2分,其余每空1分)Ⅱ C (3 分)  Ⅲ  D(3分)

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)題
(1)某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
D
D

A.用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g NaCl
C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL
E.用濃度分別為0.50mol/L,體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測(cè)定中和熱
(2)用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol?L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為甲基橙)滴定,滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù) NaOH終點(diǎn)讀數(shù) 第一次 0.10mL 18.40mL 第二次 0.30mL 18.40mL
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1456
0.1456
mol?L-1 (小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字).
②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
無(wú)色變粉紅色且30s不變色
無(wú)色變粉紅色且30s不變色

③以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
ACE
ACE
(填寫(xiě)序號(hào)).
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容.請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評(píng)分.
A.雷尼鎳(Raney-Ni)是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑,由鎳-鋁合金為原料制得.
(1)元素第一電離能:Al
 
Mg(選填:“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼鎳催化的一實(shí)例為:精英家教網(wǎng)化合物b中進(jìn)行sp精英家教網(wǎng)3雜化的原子有:
 

(3)一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下圖,與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是:
 
(選填序號(hào):a.氯化鈉  b.氯化銫  c.石英  d.金剛石).
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀.
①Ni2+在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為:
 

②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫(huà)出的作用力(鎳的配位數(shù)為精英家教網(wǎng)
B.4-氯苯胺是合成橡膠、化學(xué)試劑、染料、色素等化工產(chǎn)品,制備4-氯苯胺的原理如下:
精英家教網(wǎng).在1L密閉容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼鎳(催化劑)及少量嗎啉(脫氯抑制劑,精英家教網(wǎng))、甲醇250mL(溶劑),密封;先充入氮?dú)猓缓蟪淙霘錃庵烈欢▔毫Γ谒铓錃鈮毫、溫度等條件下加氫反應(yīng),充分反應(yīng)后,冷卻,過(guò)濾,洗滌,蒸餾并收集64~65℃餾分.
(1)開(kāi)始時(shí)先通入N2的目的是
 

(2)上述實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾的目的是
 
,洗滌所用的試劑是
 

(3)蒸餾時(shí)除用到接引管、錐形瓶、溫度計(jì)外,還用到的玻璃儀器有:
 
 
.餾出液的主要成分是
 

(4)以下是溫度、氫氣壓力、催化劑用量及嗎啉的用量對(duì)反應(yīng)的影響.
表1溫度 表2氫氣壓力 表3催化劑用量 表4嗎啉用量
序號(hào) 溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率/% 選擇
性/%
反應(yīng)時(shí)間/h 序號(hào) 氫氣壓力/MPa 選擇性/% 反應(yīng)時(shí)間/h 序號(hào) 雷尼鎳用量/g 選擇性/% 反應(yīng)時(shí)間/h 序號(hào) 嗎啉用量/% 選擇性/%
40 未完全 99.6 6 0.5 99.6 3.7 2 98.25 5 0.0 84.3
60 100 99.7 4 1.0 99.7 2 4 99.20 2.2 0.3 99.3
80 100 99.6 2.45 1.5 99.2 1.6 6 99.60 1.9 0.5 99.7
100 100 99.6 2 2.0 96.4 1.15 8 99.60 1.4 0.7 99.6
120 100 98.6 1.7 10 99.10 1.4 1.2 99.7
優(yōu)化的條件是:溫度、氫氣壓力、催化劑用量、嗎啉用量,選擇的序號(hào)依次是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(20分)實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①  若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?        (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                              。

②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應(yīng)的離子方程式為                    

(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)       ,仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A.氨水         B.稀鹽酸       C.硝酸鉀溶液           D.硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為2∶3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。 

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸,裝置如右圖,

含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_(kāi)________極,其電極反應(yīng)式為                                  ;

電池的總反應(yīng)式                                      

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

                    (填序號(hào))                          

    A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

    B.裝置②中,a為正極,d為陽(yáng)極

    C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2

    D.裝置④能用于測(cè)量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中正確的是         (填序號(hào))            

A.鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為:Pb—2e=Pb2+

B.鉛蓄電池放電時(shí),B極質(zhì)量減輕,A極質(zhì)量增加

C.鉛蓄電池充電時(shí),A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D.電解苦鹵水時(shí),a電極首先放電的是Br

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆山東省聊城市五校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(20分)實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?       (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             
②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應(yīng)的離子方程式為                   。
(2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)       ,仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生。
A.氨水               B.稀鹽酸            C.硝酸鉀溶液                   D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為2∶3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。 
(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸,裝置如圖

含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_(kāi)________極,其電極反應(yīng)式為                              ;電池的總反應(yīng)式                                      
Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是             (填序號(hào))

A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B.裝置②中,a為正極,d為陽(yáng)極
C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中正確的是         (填序號(hào))

A.鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為:Pb—2e=Pb2+
B.鉛蓄電池放電時(shí),B極質(zhì)量減輕,A極質(zhì)量增加
C.鉛蓄電池充電時(shí),A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D.電解苦鹵水時(shí),a電極首先放電的是Br

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